A legjobb válasz
Nos, 18 vegyértékes elektron van, amelyek elosztására… megegyezünk?
A kén mint A LEGALÁBB elektronegatív atom kerül a középpontba, majd 9 elektronpárt osztunk el három központ körül …
O = \ stackrel {+} SO ^ {-}
Balról jobbra, amikor az oldal felé nézünk, minden ATOM körül 6, 5 és 7 vegyértékes elektron található, amelyek 0, +1 és -1 formális töltést eredményeznek … ahogy mindig magányos párok osztódnak az atomot, amely a pár, és a kovalens kötésekben lévő elektronokat a megkötött atomok megosztják …
∠OSO = 120 °, az első kb.…
Válasz
Ez a koncepció a molekulában lévő atom hivatalos formális töltésének kijelölésére szolgál, nem pedig a valós töltésre.
Ez az atomhoz rendelt töltés, amely arról beszél, hogy az atom veszteségben vagy nyereségben van-e vagy nincs nyeresége.
Atom esetén a befektetésünk elektron.
A formális töltés azt jelenti, hogy figyelmen kívül hagyja az atom egyetlen elektronpárját és elektronját. om valencia elektron, akkor bármi, ami veled marad, az a hivatalos töltés aláírása.
Vagyis a valencia elektron mínusz a teljes magányos elektronpár mínusz az abban megosztott elektronok csak az atom.
Ha az O3 (ózon) molekula példáját vesszük.
Ez a lewis pontszerkezetünk van.
Lásd ezt az oxigént, amelyen nincs feltüntetve töltés.
Tudjuk, hogy az oxigén bankszámláján 6 elektron van, de négyt láthatunk nincsenek hasznuk, és 2-t megosztanak egy másik atomdal. Mi maradt? Zéró.
Ezért a hivatalos töltés nulla.
Most látja azt az oxigént pozitív ábrával.
6 vegyértékű elektronok is, amelyek közül 2 elektron alkot egy magányos párt, 2 pedig egy atomgal és egy elektron mínusz egy másik atomdal van megosztva.
Tehát marad a +1.
Számolhat egy másik bal oldali oxigénnel is.
Remélem, tetszett olvasni.
Bármilyen kérdés esetén..megjegyzés le