Legjobb válasz
A konjugált bázis nem feltétlenül bázikus molekula. A konjugátumbázisok olyan molekulák, amelyek akkor keletkeznek, amikor egy sav hidrogéniont veszít. Bár ezek a molekulák a legtöbb helyzetben még savasak lehetnek, mégis visszanyerhetik az elvesztett hidrogén-iont az eredeti sav képződéséhez. Ezért a legértelmesebb a konjugált savakról és bázisokról párban beszélni.
A konjugált savak és bázisok fogalma a savak Bronsted-Lowry definíciójából származik. E meghatározás szerint sav minden olyan molekula, amely hidrogéniont (protont) “adományozhat” vagy feladhat. A bázisok olyan molekulák, amelyek protont képesek “elfogadni” vagy magába foglalni. A kénsav konjugált bázisa, a hidrogén-szulfát is elveszítheti hidrogén-ionját a szulfát (SO4) előállításához. Ebben az esetben a hidrogén-szulfát a szulfát konjugált savja, a szulfát pedig a hidrogén-szulfát konjugált bázisa.
Válasz
A HSO4- valójában a sav H2SO4.
A H2SO4 egy sav, ezért protont adományoz, és proton adományozása után HSO4 lesz.
H2SO4 = HSO4- + H +
HSO4 – bázis, mivel képes egy protont befogadni, de konjugált bázis a H2SO4-hez, mivel a H2SO4 alkotja proton adományozása után.
A HSO4 konjugált bázisa SO4 -), ha ezt kérdezi.