A legjobb válasz
A probléma sokkal kevésbé érdekes. Az átlagos pH-értékű elektróda referenciaelektródot használ, amely általában ezüsthuzal, amelyet ezüst-klorid borít. Ez egy olyan kamrában van, amely általában KCl magas koncentrációval van töltve. Amikor az elektródot ezüstion-oldatba helyezzük, ezüst-klorid válik ki. A csapadék blokkolhatja a kapcsolatot a referenciaelektród és az oldat között. A feszültség emiatt változik, és a megadott pH hibás lesz.
Valójában az a kérdésed, hogy hogyan számolhatod a pH-t. Mivel sem az ezüstion, sem a nitrátion nem hidrolizál a vízben, nem változtatják meg a pH-t. Tehát a pH-nak körülbelül 7-nek kell lennie, általában valamivel alacsonyabbnak, például 6,5-nek az oldott CO2 miatt.
Válasz
Egyetért azzal, hogy olyan oldatot kaptunk, amelynek END térfogata 700 • ml…?
És azt állítjuk, hogy az ecetsav acetát sóvá alakul át… {3} CC (= O) OH (aq) + NaOH (aq) \ longrightarrow H\_ {3} CC (= O) O ^ {-} Na ^ {+} + H\_ {2} O (l)
n\_ {NaOH} = 0,500 • L × 0,48 • mol • L ^ {- 1} = 0,24 • mol
n\_ {HOAc} = 0,200 • L × 1,20 • mol • L ^ { -1} = 0,24 • mol
És tekintettel a moláris EGYENLŐSÉGRE … olyan megoldást kapunk, amelyre NÉVETLENÜL …
[AcO ^ {-}] = \ dfrac {0,24 • mol} {700 • ml × 10 ^ {- 3} • L • ml ^ {- 1}} = 0,343 • mol • L ^ {- 1}.
És ez a faj ASOCIÁCIÓSAN oldatban ecetsavat képez és a hidroxidionok …
AcO ^ {-} + H\_ {2} O (l) \ jobboldalifarpoonok AcOH (aq) + HO ^ {-}
És megoldjuk a egyensúlyi kifejezés … tekintettel arra, hogy az acetát asszociációjának mértéke x • mol • L ^ {- 1}.
És így \ dfrac {[AcOH (aq)] [HO ^ {-}]} { [AcO ^ {-}]} = \ dfrac {x ^ {2}} {0,343-x} = 1,76 × 10 ^ {- 5}
És így x \ kb \ sqrt {0,343 × 1,76 × 10 ^ {- 5}}
x\_ {1} = 2,46 × 10 ^ {- 3} • mol • L ^ {- 1}
x\_ {2} = 2,45 × 10 ^ {- 3} • mol • L ^ {- 1}
x\_ {3} = 2,45 × 10 ^ {- 3} • mol • L ^ {- 1}
De x = [HO ^ { -}]… pOH = -log\_ {10} (2,45 × 10 ^ {- 3}) = 2,61 … és így pH = 14–2,61 \ kb 11