Legjobb válasz
A réz elemnek 11 vegyérték elektronja van, elosztva a legkülső d és s pályák között. Ezek az elektronok vesznek részt olyan kémiai reakciókban, amelyekben a látható fénynek megfelelő fotonok vesznek részt. A belső elektronok felszabadulásához sokkal nagyobb energiákra van szükség, és nem vesznek részt a kémiai reakciókban. A réz vegyértékű héjkonfigurációja felelős a fémek vezető vezetőképességéért. A hővezető képessége csak az ezüst után áll, mivel a benne lévő egyetlen atom keringési pályája könnyen kölcsönhatásba lép, hogy megtöltse a héjat két elektron viszonylag stabil konfigurációjával. A réznek 29 izotópja van, amelyek különböző mennyiségű vegyértékelektronokkal rendelkeznek.
Válasz
MEGJEGYZÉS: HA X. OSZTÁLYÚ TANULÓK VAGYOK
NE OLVASSA EL. összezavarodhat, mivel nincs hozzáértése az alábbi szöveg megértéséhez. CSAK MEMORIZÁLJÁK AZT A SZÁMOKAT, AMIT A TANÁR NEKED adott, vagy üzenhetsz nekem, és kételyeket kérdezhetsz tőlem, ha tudni akarod, miért olyan rossz. nyugodtan kérdezz. 
Minden veszteséggel vagy nyereséggel járó esemény végső célja az, hogy stabilabb legyen, mint a beefore (normál körülmények között). az energia csökkenésének egyik módja a nemes állapot elérése. Vegyünk egy példát, Önnek 3 elektronrendszere van. stabilizálásához nemesgáz-konfigurációt kell elérni ahhoz, hogy stabil atomja legyen. ezt megtehetjük 1 elektron eltávolításával vagy 7 elektron hozzáadásával. de itt, ha hozzáad 7 e-, az állam energiája inkább növekszik, így elveszít 1 e-. Abban az esetben, ha van szénatomunk, 6e-, akkor nemes konfigot érhetünk el akár 4e elvesztésével, akár megszerzésével, de az esetek közül négyen megfelelőek. laza 4 e- és 2e- attaraktálunk 6p + -al; nyereség 4e- és mi 10e- attaraktálunk 6p + -al. az e- mindkét esetben túl erősen vagy nagyon lazán ataraktáltak, ezért a rendszer energiája csökkenés helyett növekszik. így a szén kovalens kötéseket képez.
most vasat vehet, 26. elem. A nemes konfiguráció eléréséhez 8 e-t vagy 10 e-t kell nyernie. Ezek közül a lehetőségek közül némelyik különösen alkalmas. másrészt a vas konfigurációja 4S2 3D6 (várom, hogy ismerje az spdf config-ot). ebben az esetben-
olyan dolgok, amelyeket előzetesen tudnia kell-
- a félig kitöltött és teljesen kitöltött pályák stabilabbak, mint bármely más véletlenszerű elrendezés
- amikor az elektronok elvesztéséről van szó, az atomok előbb hajlamosak lazítani az elektronokat a nagyobb “n” értékű pályákról. pl. ha 4s-ben és 3d-s pályáján vannak az elektronjai, bár a 3d e-nek nagyobb az energiája, de az atom először elveszíti a 4s-t, mivel nagyobb az “n” értéke.
tehát minden bizonnyal ebben az esetben ebben az esetben az energia csökkentése érdekében a vas nem nyerhet vagy lazíthat el hatalmas nemet. az e- nemes konfig. a rendszer energia csökkentése érdekében betarthatja a fenti két szabályt.
- most a rendszer megkönnyítheti önmagát a nem. az e-, a második szabály azt mondja, hogy az elektronokat először 4s pálya veszíti el. így a vas egy +2 konfigust vesz el, elveszítve annak 2 e-jét a 4-es pályáról
- most egy konfigurációval rendelkezik 3D6. emlékezhet arra, hogy az első szabály szerint a félig kitöltött pályák stabilabbak, mint bármely más véletlenszerű elrendezés. Ez azért van, mert maximalizálja a keringési elektronok számát, ami növeli a stabilitást. így 1 további e- elvesztésével félig kitöltött 3D-s pályát érhet el, olyan könnyen alakítja ki a +3 állapotot.
- vitatkoztam tanárommal, hogy ilyen esetben miért nem képez -4 iont . azt mondta, hogy ez egy fém, így pozitív iont képez … baromság! kutattam és megállapítottam, hogy ez az állapot bizonyos szélsőséges körülmények között létezik (kissé túl szélsőséges). de normális körülmények között a rendszer energiája növekszik (vegye figyelembe, hogy vegyészekben a magyarázat az előfordulást követi …)