Legjobb válasz
A réz elemnek 11 vegyérték elektronja van, elosztva a legkülső d és s pályák között. Ezek az elektronok vesznek részt olyan kémiai reakciókban, amelyekben a látható fénynek megfelelő fotonok vesznek részt. A belső elektronok felszabadulásához sokkal nagyobb energiákra van szükség, és nem vesznek részt a kémiai reakciókban. A réz vegyértékű héjkonfigurációja felelős a fémek vezető vezetőképességéért. A hővezető képessége csak az ezüst után áll, mivel a benne lévő egyetlen atom keringési pályája könnyen kölcsönhatásba lép, hogy megtöltse a héjat két elektron viszonylag stabil konfigurációjával. A réznek 29 izotópja van, amelyek különböző mennyiségű vegyértékelektronokkal rendelkeznek.
Válasz
MEGJEGYZÉS: HA X. OSZTÁLYÚ TANULÓK VAGYOK
NE OLVASSA EL. összezavarodhat, mivel nincs hozzáértése az alábbi szöveg megértéséhez. CSAK MEMORIZÁLJÁK AZT A SZÁMOKAT, AMIT A TANÁR NEKED adott, vagy üzenhetsz nekem, és kételyeket kérdezhetsz tőlem, ha tudni akarod, miért olyan rossz. nyugodtan kérdezz. 🙂
Minden veszteséggel vagy nyereséggel járó esemény végső célja az, hogy stabilabb legyen, mint a beefore (normál körülmények között). az energia csökkenésének egyik módja a nemes állapot elérése. Vegyünk egy példát, Önnek 3 elektronrendszere van. stabilizálásához nemesgáz-konfigurációt kell elérni ahhoz, hogy stabil atomja legyen. ezt megtehetjük 1 elektron eltávolításával vagy 7 elektron hozzáadásával. de itt, ha hozzáad 7 e-, az állam energiája inkább növekszik, így elveszít 1 e-. Abban az esetben, ha van szénatomunk, 6e-, akkor nemes konfigot érhetünk el akár 4e elvesztésével, akár megszerzésével, de az esetek közül négyen megfelelőek. laza 4 e- és 2e- attaraktálunk 6p + -al; nyereség 4e- és mi 10e- attaraktálunk 6p + -al. az e- mindkét esetben túl erősen vagy nagyon lazán ataraktáltak, ezért a rendszer energiája csökkenés helyett növekszik. így a szén kovalens kötéseket képez.
most vasat vehet, 26. elem. A nemes konfiguráció eléréséhez 8 e-t vagy 10 e-t kell nyernie. Ezek közül a lehetőségek közül némelyik különösen alkalmas. másrészt a vas konfigurációja 4S2 3D6 (várom, hogy ismerje az spdf config-ot). ebben az esetben-
olyan dolgok, amelyeket előzetesen tudnia kell-
- a félig kitöltött és teljesen kitöltött pályák stabilabbak, mint bármely más véletlenszerű elrendezés
- amikor az elektronok elvesztéséről van szó, az atomok előbb hajlamosak lazítani az elektronokat a nagyobb “n” értékű pályákról. pl. ha 4s-ben és 3d-s pályáján vannak az elektronjai, bár a 3d e-nek nagyobb az energiája, de az atom először elveszíti a 4s-t, mivel nagyobb az “n” értéke.
tehát minden bizonnyal ebben az esetben ebben az esetben az energia csökkentése érdekében a vas nem nyerhet vagy lazíthat el hatalmas nemet. az e- nemes konfig. a rendszer energia csökkentése érdekében betarthatja a fenti két szabályt.
- most a rendszer megkönnyítheti önmagát a nem. az e-, a második szabály azt mondja, hogy az elektronokat először 4s pálya veszíti el. így a vas egy +2 konfigust vesz el, elveszítve annak 2 e-jét a 4-es pályáról
- most egy konfigurációval rendelkezik 3D6. emlékezhet arra, hogy az első szabály szerint a félig kitöltött pályák stabilabbak, mint bármely más véletlenszerű elrendezés. Ez azért van, mert maximalizálja a keringési elektronok számát, ami növeli a stabilitást. így 1 további e- elvesztésével félig kitöltött 3D-s pályát érhet el, olyan könnyen alakítja ki a +3 állapotot.
- vitatkoztam tanárommal, hogy ilyen esetben miért nem képez -4 iont . azt mondta, hogy ez egy fém, így pozitív iont képez … baromság! kutattam és megállapítottam, hogy ez az állapot bizonyos szélsőséges körülmények között létezik (kissé túl szélsőséges). de normális körülmények között a rendszer energiája növekszik (vegye figyelembe, hogy vegyészekben a magyarázat az előfordulást követi …)