Legjobb válasz
Ez a Mi a leggyengébb kémiai kötés?
válaszból származik.
Az intramolekuláris kötéseket kovalensnek nevezzük, és sokkal erősebbek, mint az intermolekuláris erők (vagy kötések). Ez utóbbiakat általában a következőképpen rangsorolják: ionos> hidrogén> dipól-dipól> ideiglenes dipól-dipól. Ez az oka annak is, hogy a víznek olyan magas a forráspontja (sok hidrogénkötés), mint sok szerves oldószerben.
Hidrogénkötések keletkeznek a poláros molekulák között (amelyek N, O vagy F, és amely N, O vagy F) tartalmaz, és a dipól-dipól kölcsönhatásának különleges esetét képviseli a nagy energiával az atomok (N, O vagy F) nagy elektronegativitása miatt a proton mindkét oldalán. kötés.
Válasz
- A kovalens kötés két pozitív töltésű erős elektrosztatikus erő. magok és a közöttük lévő közös elektronpár. Természetesen két atom között több közös elektronpár is lehet, ezért vannak kettős kötések (két megosztott elektronpár) és hármas kötések (három megosztott elektronpár). A hármas kötések erősebbek, mint a kettős kötések, amelyek erősebbek, mint az egyes kötések. Az egyetlen kötés erős sigma kötésből áll. A kettős kötés egy sigma-kötésből áll (jó fej két s pálya átfedésekor) és egy pi-kötésből (gyenge oldalirányú átfedés két p pálya között, így ez a kötés gyengébb, mint a sigma kötés). A kovalens kötések két hasonló elektronegativitású nemfém atom között jönnek létre, és ezek a kémia legerősebb kötéstípusai. Számos szerves alifás, aromás és természetes vegyület, valamint szervetlen vegyület tartalmaz kovalens kötéseket. Ezek a kötések leggyakrabban a biotermékekben találhatók meg, és mint ilyenek, a szerves kémia kulcsfontosságú elemei.
- An ionos kötés az erősen elektrosztatikus vonzerő, amely jelentősen eltérő elektronegativitású elemek két ellentétesen töltött ionja (anion és kation) között van, így gyakran fémionok és nem fémionok között alakulnak ki . Minél nagyobb a különbség a kötés két elemének elektronegativitásában, annál ionosabb a kötés. Az ionos kötéseknek kovalens jellege lehet, ha a két atom között az elektronegativitások közötti különbség nem olyan nagy (ennek oka lehet egy nagy töltéssűrűségű és polarizációs erővel rendelkező kation, például Al3 + és / vagy egy nagyobb anion, amely erősen polarizálható, például I-), ami a kötés polárisabb kovalens (az elektronok elhúzódnak az aniontól a kötés közepe felé), és ezért erősebbek (mivel a lebontásához több energiára van szükség). Ezek a kötések leggyakrabban szervetlen vegyületekben találhatók meg, pl. kation és anion között só kialakításához.
- A datív kovalens kötés olyan kovalens kötés, amelyben a megosztott pár mindkét elektronja egy atomból származik. Ez akkor fordulhat elő, ha egy nukleofil (elektronban gazdag faj, egyedüli elektronpárral, amelyet egy datív kovalens kötést alkotó elektrofilnek adományozhat), például NH3 kötődik egy elektrofilhez (egy elektronhiányos faj, amely elfogad egy elektronpárt egy nukleofilből) ), például H +. Ezek a kötések keletkeznek az átmenetifém-kationok és a monodentát / bidentát / polidentát ligandumok között is.
- A fémes kötés a fém közötti erős elektrosztatikus erő kationok / atomok és delokalizált elektronok egy fémes anyag fémrácsában (pl. a periódusos rendszer 1. és 2. csoportjának elemei). Ez a típusú kötés csak fémes anyagokban létezik (mivel ezek szabályos rácsszerkezetben elrendezett fémkationokból állnak). Minél nagyobb a potenciál töltés a fémkationban, annál erősebb a fémes kötés, mivel fématomonként több delokalizált elektron van, így a kötés erőssége a töltéssel arányosan növekszik. Amint a fématom fémsugara (a fémes rácsban lévő két szomszédos fémion közötti távolság fele) csökken, a fémes kötés erőssége növekszik, mivel kisebb a távolság a kationok pozitív töltésű magja (technikailag atomok, mint az atomok) között még nem veszítették el a vegyérték-elektronjaikat, csak delokalizálódtak) a rácsban és a delokalizált elektronokban, ami azt jelenti, hogy az elektrosztatikus vonzerők erősebbek és több energiára van szükségük a lebontáshoz, növelve a fémrács szilárdságát, ami magasabb olvadáspont. Így, amikor a töltéssűrűség megnő a iv fémes anyag szilárdsága id = “3e30ef992f”>