Legjobb válasz
A fluor a legtöbb elektronegatív elem, a második pedig a klór.
Mindkettőnek (csakúgy, mint a többi halogénnek) 7 elektron van a külső héjban. És van egy hely a 8. elektron számára.
A fluor belső héjában 2, a második héjában 7 elektron található. Kvantummechanikai okokból a második héja egy másik elektront képes befogadni. És mivel a második héj olyan közel van a maghoz, a magban lévő protonok erősen meghúzják a második héj elektronokat.
A fluorgáz halványsárga színű. Számos felhasználási lehetősége van, de nagyon ellenőrzött körülmények között kell használni. Egyetlen lélegzetű fluorgáz vétele is nagyon káros lehet.
A fluor annyira reaktív, hogy ha acélgyapotot helyezünk egy fluorgáztartályba, az acélgyapot lángra lobban.
A hidrogén-fluorid, a HF, szintén nagyon reaktív és veszélyes. Egy csepp az ujján “megeheti” az utat a csontjáig. És ez az egyetlen olyan anyag, amiről tudom, hogy reagálni fog az üvegre, ezért műanyag palackban kell tárolni.
Válasz
Ez a praktikus dandy diagram durva trendeket mutat, és elegendő a belépő szintű tanfolyamokhoz (Csak hagyja figyelmen kívül a nemesgáz oszlopot; örülnek, ahogy vannak, köszönöm szépen):
Mindazonáltal Mulliken és (különböző számítások segítségével) Pauling adott néhány árnyalatot ehhez a diagramhoz, figyelembe véve a különböző tényezőket, például a II. csoport kitöltött pályáit, és azt, hogy sok elem nem képez kovalens kötéseket más elemekkel :
Pauling-diagram: