A legjobb válasz
A nemesgázokat a legnehezebb megkötni. Mint ilyen, normál hőmérsékleten gázok. A gázállapot nem kötés, a folyékony állapot ideiglenes kötés, a szilárd állapot pedig ésszerűen állandó kötések.
Ez azért történik, mert az elektronmező / héj teljes. Ezek a teljes héjak a szubatomi részecskék félgömb természetén alapulnak. A magnak két oldala van, így az elektronok a legszorosabb konfigurációt 2 x N-négyzetre képesek kitölteni.
Természetesen, mert két félteke, az 1/2 fázis eltolásával kissé szorosabbá válhat. Az alábbi sarki nézet a bal oldali „fel”, a jobb pedig a „lefelé” ábrázolja.
A többi az, hogy a fennmaradó két dimenzióban a legszorosabb helyzet egy kör (PI * x-négyzet). Ezért
Shell-1 = 2 x 1 ^ 2 = 2 x 1 = 2 elektron
Shell-2 = 2 x 2 ^ 2 = 2 x 4 = 8 elektron
Shell-3 = 2 x 2 ^ 2 = 2 x 4 = 8 elektron összekapcsolva a Shell-2-vel
Shell-4 = 2 x 2 ^ 3 = 2 x 9 = 18 elektron
Shell-5 = 2 x 1 ^ 3 = 2 x 9 = 18 elektron összekapcsolva a Shell-4-szel
Shell-6 = 2 x 2 ^ 4 = 2 x 16 = 32 elektron
Shell-6 = 2 x 2 ^ 4 = 2 x 16 = 32 elektron összekapcsolva a Shell-6-tal
Tehát,
- nincs kötés, tehát nincs kémiai reakció – ezért a „nemes”, mint aki másoktól áll.
- Gáz normál és szinte minden hőmérsékleten
Válasz
div id = “04540ba867″>
Nemesgáz – Wikipédia : „A nemesgázok (történelmileg a inert gázok ; néha aerogének néven említik) hasonló tulajdonságú kémiai elemek ; normál körülmények között mindegyik szagtalan, színtelen, monatomikus gáz nagyon alacsony kémiai reakcióképesség . A hat természetesen előforduló nemesgáz hélium (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), xenon (Xe) és a radioaktív radon (Rn). Az Oganesson (Og) előrejelzései szerint nemesgáz is lesz, vagy a relativisztikus okokból megtöri a trendet. hatások ; kémiáját még nem vizsgálták.
A periódusos rendszer első hat időszakában a nemesgázok pontosan a 18. csoport . A nemesgázok általában rendkívül nem reagálnak, kivéve, ha különleges extrém körülmények között vannak. A nemesgázok tehetetlensége nagyon alkalmassá teszi őket olyan alkalmazásokra, ahol a reakció nem kívánatos. Például az izzót izzólámpákban használják, hogy megakadályozzák a forró volfrámszál oxidálódását; emellett a héliumot a mélytengeri búvárok a gáz belélegzéséhez használják az oxigén, a nitrogén és a szén-dioxid (hiperkapnia) toxicitás megelőzésére.
a nemesgázok tulajdonságai jól megmagyarázhatóak a modern div elméletekkel az atomszerkezetről : azok külső héjuk a vegyértékű elektronok teljes értékűnek tekinthetők, kevéssé hajlamosak számukra a kémiai reakciókban való részvételre, és csak néhány száz nemesgáz-vegyületek . Egy adott nemesgáz olvadás és forráspontja közel vannak egymáshoz, kevesebb, mint 10 ° C (18 ° F); vagyis csak kis hőmérsékleti tartományon belüli folyadékok. ”