A legjobb válasz
A kémiai változások kémiai reakciókat és új termékek létrehozását jelentik. Jellemzően egy kémiai változás visszafordíthatatlan. Ezzel szemben a fizikai változások nem alkotnak új termékeket, és visszafordíthatók. Ez a kémiai változások több mint 10 példájának felsorolása.
- vas rozsdásodása
- fa égése (elégetése)
- az élelmiszer-anyagcsere a test
- sav és egy bázis, például sósav (HCl) és nátrium-hidroxid (NaOH) keverése
- tojás főzése
- cukor emésztése a amiláz a nyálban
- szódabikarbóna és ecet keverésével szén-dioxid-gáz keletkezik
- sütemény sütése
- fém galvanizálása
- vegyi anyag felhasználásával akkumulátor
- tűzijáték robbanása
- rothadó banán
- hamburger grillezése
- savanyú tej
A kevésbé ismert kémiai reakciók szintén példák a kémiai változásokra. Bár nem mindig könnyű megmondani, hogy kémiai változás bekövetkezett, vannak olyan árulkodó jelek. A kémiai változások miatt az anyag megváltoztathatja a színét, megváltoztathatja a hőmérsékletet, buborékokat hozhat létre vagy (folyadékokban) csapadékot hozhat létre. minden olyan jelenségnek tekinthető, amely lehetővé teszi a tudós számára a kémiai tulajdonságok mérését.
Válasz
a mindennapi élet olyan sok reakció zajlik a mindennapi életben. Néhány példa
A mindennapi életben megfigyelhető kémiai reakciók közül néhány a légzés (aerob és anaerob), a fotoszintézis, a rozsdásodás és az égés.
Nézd meg a körülötted lévő dolgokat, szinte mindegyik valamiféle anyagból áll, amelyeket tovább elemekre, keverékekre, ötvözetekre stb. osztályoznak. És kémiai szempontból a levegő, amelyet belélegzünk gáznemű keverék, míg a víz folyékony halmazállapotú vegyület. Figyelembe véve a bennünk és a körülöttünk lévő anyagok bőségét, nem szokatlan a mindennapi életben kémiai reakciók példáit megfigyelni. Mielőtt megvitatnánk a mindennapokban előforduló kémiai reakciókat, próbáljuk megérteni, mi történik valójában egy kémiai reakcióval.
Mik azok a kémiai reakciók?
A kémiai reakció az a folyamat, amely során kémiai anyagok összessége reagál egymással, ami más formákká alakul át. A reakció során használt kiindulási anyagokat összefoglalóan reagenseknek nevezzük. , míg a reakció után keletkező végtermékek ismert termékek. Általában a reagensek és a termékek kémiai tulajdonságai különböznek egymástól. Az alapján, hogy a reakciót energiával vagy energiával indítják-e be, két típusba sorolják , spontán reakció (amely önmagában fordul elő) és nem spontán reakció (energiára van szükség az aktiváláshoz).
Néhány kémiai reakció a mindennapi életben
Mivel a tudomány közös érdeklődés tárgya, nagyon érdekes elemezze a mindennapi életben zajló vizuális kísérleteket. Rengeteg olyan termék van, amelyet mindennap használ, és amelyeket kémiai reakció alkalmazásával állítanak elő. Mondjuk például; a fogkrém, szappan, sampon, tisztítószer stb. mind kémiai reakciók eredménye. Az alábbiakban bemutatjuk a legmélyebb kémiai reakciókat, amelyekkel a mindennapi életben találkozunk:
Aerob légzés kémiai reakcióval jár? A folyamat energiát igényel, amelyet az aerob légzés eredményez. Itt a légzés segít lebontani a glükózt (energiaforrást) vízzé, szén-dioxiddá és energiává ATP (adenozin-trifoszfát) formájában. A kiegyensúlyozott sejtlégzési egyenlet a következőképpen jelenik meg:
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + energia (36 ATP)
Anaerob légzés A túlzott testmozgás miatt időnként testsejtjeinkből kifogy az oxigén, és anaeroban lélegeznek. Ez a tejsav szintézisét és izomgörcsöket okoz. Anaerob légzés figyelhető meg néhány baktériumban, élesztőben és más organizmusokban. Az aerob típussal ellentétben oxigén hiányában lebontja a glükózt, így etanolt, szén-dioxidot és energiát termel. Az anaerob légzésegyenlet:
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 + energia
fotoszintézis a fotoszintézis az a folyamat, amelynek során a zöld növények saját élelmiszerüket állítják elő. Ez napfény és más nyersanyagok, nevezetesen szén-dioxid és víz jelenlétében fordul elő. A klorofill pigment a napfényből nyeri a fényenergiát, amelyet aztán a fotoszintézis jelensége glükózzá alakít. Röviden: az aerob légzés ellentéte.A fotoszintézis egyenlete:
6 CO2 + 6 H2O + Fényenergia → C6H12O6 + 6 O2
Vas rozsdásodása Nagyon gyakran észrevesz egy rozsdabevonatot a festetlen vasfelületek felett, ami fokozatosan a vas széteséséhez vezet. Ez nem más, hanem egy rozsdásodásnak nevezett kémiai jelenség. Ebben az esetben a vas (nagyon reaktív fém) oxigénnel kombinálódik víz jelenlétében (pontosabban a légköri nedvesség), ami vasoxidok képződését eredményezi. A rozsdásodás kémiai reakciója egyszerűen így ábrázolható:
Fe + O2 + H2O → Fe2O3. XH2O
Propángrill Készített már valaha propánrácson húst? Az égő fölé helyezett húst a propángáz elégetése után felszabaduló hőenergia segítségével főzik meg. Tehát a propán az a reaktáns, amely oxigén segítségével égetve hőenergiát és egyéb melléktermékeket ad. Nézze meg a propánrácsban lejátszódó égési reakció kiegyensúlyozott egyenletét:
C3H8 + 5O2 → 4H2O + 3CO2 + energia
Akár főzést, savanyítást, erjesztést vagy égetést fontolgat, kémiai reakció kíséri ezeket a mindennapi folyamatokat. Így nem lesz téves azt mondani, hogy a kémia és a kémiai reakciók megtanulása otthon kezdődik.