Legjobb válasz
A VSEPR elmélet szerint használhatjuk a szterikus szám (SN) az atom hibridizációjának meghatározásához.
SN = magányos párok száma + az atomhoz közvetlenül kapcsolódó atomok száma.
- SN = 2 az sp hibridizációnak felel meg.
- SN = 3 az sp2 hibridizációnak felel meg.
Látjuk, hogy a C atom SN = 2. Nincsenek egyedülálló párjai, de két másik atomhoz kapcsolódik. Sp hibridizációval rendelkezik. Minden O atom SN = 3. 2 magányos párja van, és 1C atomhoz kapcsolódik. Ahogy a szénatom hibridizálódott, hogy a legjobb kötéseket hozza létre, ugyanúgy az oxigénatomok is. span>.
A két magányos pár és a kötőpár befogadásához három egyenértékű sp2 hibrid pályát is alkot.
Az sp2 pályák közül kettő magányos párokat tartalmaz, míg a fennmaradó sp2 és a nem hibridizált orbitális egy-egy elektront tartalmaz. Ezt az elrendezést láthatjuk a formaldehid C = O kötésében, amely egyenértékű az O = C = O molekula jobb oldalán.
Ezért a hybridization of CO2 is sp2 hibridizáció.
Válasz
A CO\_2 egy lineáris molekula. Ennek az az oka, hogy a szén külső szintjén csak 4 elektron van, és ez az elektronikus konfigurációban is látható: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2. Mivel a molekulában nincs magányos elektronpár, három dolog térben történő elhelyezésének jobb módja egy vonalban van. Ha felidézzük, akkor a sp ^ 3 hibridizációban a szigma kötések 109º (több o kevesebb) szöget alkotnak, az sp ^ 2 -ban a szög 120º és sp-ben 180º.
Mindezzel együtt Ön mondhatjuk, hogy a CO\_2 egy lineáris molekula, amely sp hibridizációval rendelkezik!
A korábban leírtak szabályait VSEPR elmélet néven ismerjük ( VSEPR elmélet – Wikipédia ).
Még egy dolog: jön a hibridizáció mint egy javítás a Valencia kötvény elmélet számára, amely elmagyarázza a kötések létrejöttét. Az igazság, mint amikor megismered a témát aláhúzó kvantumkémiát, az, hogy hibrid kötések nem léteznek! Ez csak egy egyszerű módszer a kémia megértésére, és valóban eljut a pontig a kötésképződés megértésében.
Ha többet szeretnél tudni, csak üvölts!