A legjobb válasz
Ja, igen, ez trükkös. Ha szigorúan betartja az úgynevezett oktett szabályt, akkor a Lewis-struktúra | C |O | lesz Ebben az esetben a formális töltés a szénen -1, az oxigénatomon pedig meglehetősen nevetséges +1. (Csak vágja ketté a hármas kötést; ez mindkét atomnak öt vegyértékű elektront ad. Ez azt jelenti, hogy a szénnek több elektronja van, mint semleges atomjának: ezért FC = -1)
Linus Pauling ennek nem örül, és érthető módon, végül is, ha a formális töltéseket nem lehet nullává tenni, akkor a negatívnak az elektronegatívabb atomon kell lennie, és ez O, nem pedig C. Tehát a formális töltések rossz irányba mutatnak. Tehát az öreg Linus olyan „rezonancia struktúrákat” javasolt, mint a | C = O> és voila, a formális töltések most nullaak, de a szénnek már nincs oktettje. Eretnekség, Linus! Tiszta hamisítatlan eretnekség! És igen, Linus -nem rossz vegyész, ne feledje – kalapáltak érte. Boy ezt heves vitákban szabadította fel.
A problémát addig nem szabad megoldani, amíg molekuláris pályák nem jönnek létre. A CO pedig az egyik világosabb példa arra, hogy a Lewis-struktúrák valóban hol kerülnek bajba. Valójában a Lewis-struktúrák képesek megjósolni egy csomó stabil struktúrát, de van egy egész csomó is, ahol egyszerűen nem megfelelő kis modellről van szó.
Válasz
Ezt a koncepciót a formális hozzárendelésére használják. A molekulában lévő atom töltése nem a valós töltés.
Az atomhoz rendelt töltés, amely arról beszél, hogy az atom veszteségben vagy nyereségben van-e vagy nincs nyeresége.
Atom esetén befektetésünk elektron.
A formális töltés azt jelenti, hogy figyelmen kívül hagyja azt az egyedüli elektron- és elektronpárt, amelyet az atom a vegyérték-elektronból oszt meg, majd bármi, ami veled marad, a hivatalos töltés aláírása.
Vagyis a vegyérték-elektron mínusz a teljes magányos elektronpár, mínusz az adott atom által megosztott elektronok.
Ha az O3 (ózon) példáját vesszük fel molekula.
Ez a lewis pontszerkezetünk van.
Lásd ezt az oxigént, amelyen nincs töltés jelzett.
Tudjuk, hogy az oxigén bankszámláján 6 elektron van, de láthatjuk f közülük nincs hasznuk, és 2-t megosztanak egy másik atomdal. Mi maradt? Zéró.
Ezért a hivatalos töltés nulla.
Most látja azt az oxigént pozitív ábrával.
6 vegyértékű elektronok is, amelyek közül 2 elektron alkot egy magányos párt, 2 pedig egy atomgal és egy elektron mínusz egy másik atomdal van megosztva.
Tehát marad a +1.
Számolhat egy másik bal oldali oxigénnel is.
Remélem, tetszett olvasni.
Bármilyen kérdés esetén..megjegyzés le