A legjobb válasz
A gőz lényegében gázszerű állapotú víz. Tehát víz és ennélfogva gőz, a tulajdonnév dihidrogén-monoxid , lenne a forumla H2O. Amint a hőmérséklet növekszik, és a víz forráspontjához közelít, egyes molekulák elegendő kinetikus energiát érnek el ahhoz, hogy elérjék azokat a sebességeket, amelyek lehetővé teszik számukra, hogy egy pillanatra kiszökhessenek a folyadékból a felszín feletti térbe, mielőtt visszaesnek a folyadékba. A további melegítés nagyobb gerjesztést és növekszik a folyadék elhagyásához elegendő energiájú molekulák száma. Amint a víz forráspontjáig felmelegszik, gőzbuborékok képződnek benne és felemelkednek, hogy áttörjék a felületet. Figyelembe véve a folyadékok és gőzök molekuláris szerkezetét, logikus, hogy a gőz sűrűsége sokkal kisebb, mint a vízé, mert a gőzmolekulák egymástól távolabb vannak. A közvetlenül a víz felszíne fölötti tér így kevésbé sűrű gőzmolekulákkal telik meg. Amikor a folyadék felszínét elhagyó molekulák száma meghaladja az ismét bejutókét, a víz szabadon elpárolog. Ezen a ponton elérte a forráspontot vagy a telítési hőmérsékletet , mivel hőenergiával telített. Ha a nyomás állandó marad, több hő hozzáadása nem eredményezi a hőmérséklet további emelkedését, hanem a víz telített gőz képződését eredményezi. A forrásban lévő víz és a telített gőz hőmérséklete ugyanazon a rendszeren belül ugyanez, de a tömegegységre jutó hőenergia sokkal nagyobb a gőzben.
Válasz
A gőz gázállapot. Három szilárd, folyékony, gáz. A gőzképlet nem létezik, de az anyag gőzének léteznie kell a természetben, mint a vízgőz. A vízképlet H2O. Mint ez a gőz az állapotforma, de nem új anyag.
Steamiswaterin thegasphase, amely vízforraláskor keletkezik. A gőz láthatatlan; a “gőz” azonban gyakran nedves gőzre utal, a látható cseppekként kialakuló vízcseppek alacsonyabb nyomáson, például a felső légkörben vagy a magas hegyek tetején, a víz alacsonyabb hőmérsékleten forral, mint a névleges 100 ° C (212 ° F) szabványos hőmérséklet és nyomás. Ha tovább melegítjük, túlhevített gőzzé válik.