Legjobb válasz
Kén (S), dijodid (I2). Tehát SI2.
Tanulja meg az előtagokat. Az ilyen típusú vegyületek szó szerint a legkönnyebbek, mert a kémia ismerete nélkül és csak a közönséges angol nyelv (latin gyökerek) segítségével válaszolhat rá. Mono-1, di-2, tri-3, tetra-4, penta-5, hexa-6, hepta-7, okta-8, nona-9, deka-10. Ezenkívül, ha az első vegyület nincs megadva ezen előtagok egyikeként, akkor feltételezzük, hogy mono.
Ez azt is jelenti, hogy a monoszulfur-diodid ugyanaz, mint a kén-dijodid, de az IUPAC-nak köszönhetően felesleges.
Válasz
A gáznemű kén kémiai képlete megegyezik a szilárd vagy folyékony kénével; S8.
A kénatom nagyon könnyen képez kovalens kötéseket más kénatomokkal, és a legstabilabb molekula nyolc atomból áll, amelyek egy korona alakú nyolcszögletű gyűrűben helyezkednek el. –
A Lewis-pöttyös szerkezet azt mutatja, hogy mindegyik kén Az atomnak két párosítatlan elektronja van a külső vegyértékhéjban, amelyek két kovalens kötést alkothatnak más kénatomokkal. A legstabilabb molekula, amely kialakulhat, magában foglalja az összes párosítatlan elektron kovalens kötést képző más kénatomokkal. Ez csak ciklikusan fordulhat elő. struktúra, például az alább látható; –
A kén közötti kovalens kötések geometriája atomok (kötési szög = 102 °) azt jelenti, hogy nyolc kénatomra van szükség a gyűrű bezárásához és a legstabilabb molekula kialakításához. (vagyis nem terhelik a kovalens kötéseket)
A gyűrűben kisebb számú kénatomot tartalmazó molekulák léteznek. S6 és S7 megfigyelhető volt, de mindkettő lényegesen instabilabb, mint az S8. A több mint 8 atomot tartalmazó kén cikloallotropjai szintén ismertek, de szintézisükhöz különleges körülmények és reakciók szükségesek – azaz S9–15, S18 és S20. (Mindegyik kevésbé stabil, mint az S8).
Bármely kénmintában a termikus keverés folyamatosan szakítja és összerakja a láncokat, így fokozatosan a legstabilabb állapotot (S8) veszik fel az adott hőmérsékleten.
Feltételezik, hogy a kén sárga színe valószínűleg kevés termikusan keletkező megsemmisítetlen láncnak köszönhető.