Legjobb válasz
A klór atomszáma 17, ami azt jelenti, hogy 17 elektronja van atom formában.
Így elektronikus konfigurációja a következő:
Az első 10 elektron neonszerűen van elrendezve, majd 3s és 3p pályák.
Bár úgy tűnhet, hogy a félig kitöltött orbitális pályán csak 1 elektron fér el, akár 7 elektron is elfér!
Hogyan? Húzzunk? a pályák…
A fenti képen most hiányzik valami … Van 5 üres d pályák a 3. energiaszinten!
Engedje meg, hogy az alábbi 5 d pályát piros színnel rajzoljam alá …
Most a párosított elektronok leválaszthatják a párjukat, és beléphetnek a d pályára, hogy különböző értékeket adjanak meg.
Valencia = 3
Valencia = 5
Valencia = 7
Így a klór akár 7 vegyértékű is lehet a megüresedett 3d pályák miatt.
Tehát, vannak még egy módszer a klór elektronikus konfigurációjának képviseletére …
Bár ez általában elmarad, mert a d pályák üres az alapállapotban
De vegye figyelembe, hogy a fluor nem tudja megmutatni ezeket a különböző állapotokat, mivel hiányzik belőle üres d pálya. Ha többet szeretne tudni a d pályák jelenlétéről vagy hiányáról, javasoljuk, hogy tanulmányozza az Aufbau elvét.
Köszönöm 🙂
Válasz
A rövid válasz az, hogy az elektronok és a mag, valamint maguk az elektronok között bonyolult interakciós halmaz áll rendelkezésre. Ez az, ami végül elektronkonfigurációt eredményez.
Az elemek mentén haladva az elektronkonfigurációkban szereplő minta repülési útvonalra hasonlít. Útközben előfordulhat egy kis turbulencia, de minden két vagy két ütés után a repülési út normalizálódik.
A dudorok egy részét az a tény okozza, hogy d és Az f-blokkok, a teljes vagy félig töltött alhéjak vonzóvá válnak, olyannyira, hogy egy kicsit méltatlan verseny lehet az ilyen konfigurációkhoz való eljutáshoz. Tehát a króm például szereti megelőzni önmagát, és elfogad egy 3d5-öt 4s1 konfiguráció helyett a várt 3d4 s2. A relativisztikus effektusok szerepet játszhatnak. Így Lr 7p1 7s2, nem pedig a várt 5d1 6s2.
A fontos pontok a következők:
- Az elektronkonfigurációk semleges, elszigetelt, alapállapotú atomokra vonatkoznak. Hány vegyész dolgozik valaha izolált atomokkal? Persze, néhány gázfázisú spektroszkópikus igen, de szinte az összes általános kémiai kísérletet vízoldatban végzik. Szinte az összes ipari kémia sűrített fázisban történik. Szinte az összes szerves kémia oldatban történik. Lásd: Miért tanítsuk az elemek elektronkonfigurációját?
- Mivel az ionok szinte minden atomnál fontosabbak, mint az izolált gáznemű atomok, és a fontos ionoknak nincs rendellenes elektronkonfigurációja, kevés oka van aggódni az atomok rendellenes elektronkonfigurációi miatt. Jobb lesz, ha a „jellegzetes” elektronkonfigurációkra koncentrál, anomáliák nélkül az átmeneti elemekben a d és s pályák foglaltságában, vagy a belső átmeneti elemek d, s és f pályáiban. Lásd: Wulfsberg G 2000, Szervetlen kémia, University Science Books, Sausalito, Kalifornia, p. 3.
Például vegye figyelembe a lantanidok háromértékű kationjainak elektronkonfigurációit:
+4 +2 | +4 +2
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd | Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
½f ½f | f f
f1 f2 f3 f4 F5 f6 f7 | f8 f9 10 11 12 13 14
Nincs szabálytalanság! Itt:
½f = Eu + 2 (4f7) szeret Gd + 3-at (4f7) utánozni;
f = Yb + 2 (4f14) szeret Lu + 3-at (4f14) )
Aztán ott van a Ce + 4 (f0), amely szereti elérni lantanid-ősének üres magját, nevezetesen a La + 3 (f0) -t; és Tb + 4 (f7) ugyanazt a félig kitöltött konfigurációt érik el, mint a Gd + 3 (f7). köt. 2 Vysshaya Shkola, Moszkva (orosz nyelven), p. 118)