Legjobb válasz
A klórgáz kémiai képlete Cl2. Moláris tömege 70,906 gramm / mol. Sárgászöld gázként létezik normál hőmérsékleten és nyomáson, sűrűsége 3,2 gramm / liter. Olvadáspontja -150,7 Fahrenheit fok, forráspontja pedig -29,27 Fahrenheit fok.
A klórgáz szaga hasonló a közönséges háztartási fehérítőhöz. Feloldható vízben; azonban részben vízzel is reagál, sósavat és hipokloridsavat képezve. A klór halogénként van besorolva, és negatív ionja pozitív fémionokkal kombinálva sókat képez. Legismertebb vegyülete a nátrium-klorid, amelyet asztali sóként használnak az ókortól kezdve.
Válasz
Ennek oka, hogy a klóratom egy elektront nyer kloridion képződéséhez. Ez a folyamat az első elektron affinitás, amely az az energia, amely akkor szabadul fel, amikor egy atom egy mól gáznemű atomban egy elektront nyer (amelyet a legkülsőhöz adunk) orbitális) egy mól gáznemű -1 ion képződéséhez standard körülmények között. Ez egy exoterm folyamat , mivel az energia felszabadul, így a KJMol-1-ben az entalpia változásának értéke negatív. Így a következő reakció következik be:
1 / 2Cl2 + e- -> Cl-
Mivel ez a reakció exoterm, ezért energetikailag kedvező, ezért a képződött kloridion stabilabb, mivel teljes külső héja van. Ez azt is jelenti, hogy a legkülső elektron (amelyet az első elektron-affinitásban a Cl-ion képződése során nyertünk) magasabb távolságra van a magtól egy magasabb energiaszinten ( így nagyobb a belső energiája és könnyebben eltávolítható, mivel kevesebb elektrosztatikus vonzóerő van közte és a pozitív töltésű mag között). Ez azt jelenti, hogy a Cl-ion nagyobb atomsugárral rendelkezik, mivel az elektronfelhő mérete nagyobb .