A legjobb válasz
A molekuláris geometria a kötéshosszakra és a szögekre utal, amelyeket kísérletileg határozunk meg. A Lewis-struktúrák hozzávetőlegesen megadhatják a molekuláris kötődést. Van egy egyszerű eljárás, amely lehetővé teszi számunkra a teljes geometria megjósolását, és ez a VSEPR, Valence Shell elektronpárpár taszítás . A koncepció az, hogy a vegyértékű héj elektronpárok részt vesznek a kötésben, és ezek az elektronpárok az elektron-elektron taszítás következtében olyan távol maradnak egymástól.
De pontosabban a CO2-ban 16 vegyérték elektronokkal dolgozni.
A központi szén csak 4 vegyérték elektronban részesedik, így minden oxigénből magányos párokat mozgathatunk, így két kettős kötést alkothatunk C és O között. Valójában a központi szén a szén csak 4 vegyértékelektronban részesedik, így minden oxigénből magányos párot mozgathatunk, így két kettős kötést alkothatunk C és O között.
A kettős kötés egyetlen kötésként működik molekuláris alakjának előrejelzése céljából.
Válasz
A CO2 kissé eltér a vártnál. Inkább lineáris elrendezése van a molekulának. Ennek oka, hogy a vegyértékű héj elektronpárok taszítják egymást. Amikor ezt megteszik, a szénatom ellentétes oldalára kényszerülnek, és a CO2 molekula alakját vonallal látják el. A CO2-kötés szöge 180 fok lesz, mivel ez a lineáris molekuláris geometriával rendelkezik.