Legjobb válasz
A Google kereső képes válaszolj erre. Lényegében az egyes energiaszintek különböző számú elektront képesek tárolni. Az első energiaszintnek két 1s elektronja van (összesen 2); a másodiknak két 2 és hat 2p elektronja van (összesen 8); a harmadiknak két 3s elektronja, hat 3p elektronja és tíz 3d elektronja van (összesen 18); a negyedik két 4s elektronból, hat 4p elektronból és tíz 4d elektronból áll (összesen 18); és az ötödik pályának két 5s elektronja és két 5p elektronja van (összesen 4). A Bohr-modell kiválóan megmutatja, hogy hány energia van az egyes energiaszintekben, de vannak megfelelőbb modellek a kötés megjelenítésére.
Válasz
Bohr atommodellje vagy az atomot 1913-ban Neil Bohr néven elnevezett dán fizikus adta át. az elektrosztatikus erő biztosítja.
• Tudjuk, hogy 7 pálya van, és Bohr azt mondta, hogy az elektron csak bizonyos meghatározott megengedett pályákon mozog.
• Ezek a pályák rögzített mennyiségű energia. Ezért hívjuk ezeket a pályákat * héjaknak * vagy * energiaszintnek * vagy akár * álló állapotoknak *.
Az energiaszinteket K, L, M, N, O betűkkel stb.
Az első pálya (K one) a maghoz van legközelebb és a legkisebb energiával rendelkezik.
A héjak sorozata az energiaszintjük szerint –
K M
Amikor az elektron a legalacsonyabb energiaszinten van, akkor azt mondják, hogy alapállapotban van.
És amikor a legmagasabb energiaszinten van, akkor gerjesztett állapotban van.
• Az elektron energiaszintje állandó marad egy adott pályán, amíg az a megengedett héjban forog.
• Amikor egy elektron alacsonyabbról mozog energiaszint magasabbra, elnyeli az energiát, és amikor a magasabb energiaszintről az alacsonyabb energiaszintre lép, energiát veszít, energiát bocsát ki.
A kapott vagy kibocsátott energia megegyezik a két energiaszint közötti különbséggel.
Amikor az elektron áttér az egyik pályáról a másikra, az energia elveszik vagy nyereséget kap egyes foton vagy kvantum néven ismert különálló csomagokban.
Bohr atomelméletének korlátai –
• Nem magyarázza meg az atom energiáját és stabilitását .
• Heisnberg-elv – A részecske helyzete és lendülete nem határozható meg egyszerre, pontosan. Mindkettőjük eredménye nagyobb, mint h / 4π
De Neil Bohr elmélete szerint a pozíció és a lendület egyidejűleg kerül meghatározásra (ismerjük az elektron sugarát és pályáját).
Ez ellentmond Heisnberg igazgatójának.
• Elmélete helyes volt a kis méretű atomok esetében, de nem a nagyobb méretű atomok esetében. Elmélete nem mondta el a nagy méretű atomok elektronpályáit.
• Bohr elmélete szerint a pályák kör alakúak voltak, de most már tudjuk, hogy 3-D és nem 2-D.
• Elmélete nem magyaráz meg semmit a Zeeman (mágneses mező) és a szigorú (elektromos mező) hatásról. mint egy elektron (többelektronikus atom).
Ez minden! Talán hiányzott egy vagy kettő.