Legjobb válasz
A CO aszimmetrikus lineáris molekula, számos lehetséges rezonancia szerkezettel. Háromszoros, kettős és egyszeres kötésű struktúrák lehetségesek, ha elkezdi rajzolni a Lewis-diagramokat. A reflexiós szimmetria hiánya miatt, ha a magokat az űrben rögzítettnek tekintjük, akkor biztosan nincs szükség arra, hogy az elektroneloszlás egyenletes legyen a molekulán a széntől az oxigénig. Tehát lehet „poláris” molekula, több elektron oszlik el közelebb az egyik atomhoz, mint a másikhoz. Valójában meglepő lenne, ha nem ez lenne a helyzet, amikor az atommagokat az űrben rögzítve tartják. és még az egyszeresen kötött szerkezetek is hozzájárulnak némileg a hullámműködéshez, de nem annyira. Az egyszeresen kötött szerkezet több negatív töltéssel rendelkezik, közel az oxigénhez, ami azt gondolhatja, hogy előnyösebb, de nem dominál. Ennek eredményeként, ha a sejtmagokat mesterségesen a helyükön rögzítik, akkor a negatív töltés közelebb kerül a szénatomhoz, ami talán ellentmondásos, tekintettel arra, hogy az oxigén elektronegatívabb, mint a szén. De kiderült, hogy jobban stabilizálja a molekulát, ellopja az elektronokat az oxigénből, és eloszlatja őket a szén közelében, és így egy vagy több három vagy két közös kötést hoz létre.
Természetesen a egy izolált CO molekula valójában nem poláros, mivel a valóságban az atommagok nincsenek nyugalomban, és a kvantummechanika miatt nem lehetnek nyugalmi állapotban, hanem forogniuk kell az űrben.
Azonban kölcsönhatásokban a szén-monoxid-molekula úgy viselkedik, mintha poláris lenne.
Válasz
A CO poláros, mert a különböző elektronegativitású atomok kovalens kötésben osztják meg az elektronokat. Az oxigén nagyobb húzóerőt gyakorol a közös elektronokra, mint a szén. Ezért a molekula oxigén oldala kissé negatívvá válik, a molekula szén oldala pedig kissé pozitívvá válik.