A legjobb válasz
Először is, a dipólus pillanat az, amikor a teljes molekula poláros, és kölcsönhatásba lép más molekulákkal vagy vegyületekkel intermolekulárisan dipól-dipól, vagy dipól-ion erő, de az SF4 mindig a dipólus kölcsönhatásának vagy annak egyikének lesz. Bond szerint a kén (S, 2,58) és a fluor (F, 3,98) közötti elektronegativitásbeli különbség (3,98–2,58) 1,48, tehát könnyen poláris kötések, de így CO2 és összességében nem poláris lineáris molekuláris geometriája miatt Nos, az SF4 molekuláris geometriája nem lineáris, vagy olyan geometriai alakzat, amely kiküszöböli a fluor (F) részleges negatív töltéseit, így összességében a kén-tetra-fluorid (SF4) molekula poláris, így dipólus nyomatéka kb. 0,632 D (referenciaként a víz dipólus nyomatéka 1,84D / 1,85D körül van. Tehát összességében az SF4 molekula poláros az elektronegativitásbeli különbség miatt, és geometriai alakja nem törli a részleges negatív fluor részleges töltésű vektorait ( F) atomok.
Válasz
Ez a molekula jó példa arra, miért kell megrajzolni a Lewis-szerkezetet, mielőtt meghatároznánk a molekula alakját. Alkalmi pillantással ez a molekula lineárisnak tűnhet, de a Lewis-struktúra így néz ki
A központi atomnak két magányos és két megosztott párja van, így a molekula alakja v alakú (például H2O). Mivel az F-nek sokkal nagyobb az elektronegativitása, mint az S-nek, ebben a molekulában az elektron-sűrűség eltolódik a kéntől és a két fluor közepe felé. Tehát a molekulának van egy dipólus mozzanata.