A legjobb válasz
Feltételezem, hogy a két megnevezett vegyület oldatát fogja használni, mivel különben a dolgok “kissé bonyolult”.
Az AgNO3 oldata Ag + és NO3- ionokat tartalmaz, vízmolekulákkal körülvéve, kémiai jelöléssel: Ag + (aq) és NO3- (aq)
A HCl oldata vízmolekulákkal körülvett H + és Cl-ionokat tartalmaz, kémiai jelölés szerint: H + (aq) és Cl- (aq).
Mivel az Ag + és Cl- az ionok jóval elmaradnak az ezen ionok és a környező vízmolekulák közötti vonzerőtől, az Ag + és Cl- ionok aggregálódva AgCl-t képeznek, és egyre több Ag + és Cl- iont vonzanak mindaddig, amíg az AgCl ionos vegyület halmaza nehézzé nem válik, a környező vízmolekulák.
Míg eleinte az oldat tejfehér lesz és zavaros lesz, a végeredmény egy fehér csapadék lesz, amely megkülönböztető jellegű. szilárd: AgCl (s).
Közben a H + és NO3- ionok az oldott részecskék állapotában H + (aq) és NO3- (aq) állapotban maradnak, mivel kölcsönös vonzódásuk kisebb mint az egyes ionok és a környező vízmolekulák közötti vonzerő.
Ha elegendő mennyiségű Cl-iont ad, akkor gyakorlatilag az összes Ag + -ion részt vesz a csapadékreakcióban.
Így a csapadék mérésével kiszámíthatja az eredeti oldatban oldott ezüst-nitrát mennyiségét.
Válasz
AgNO3 + HCl = AgCl (s) + HNO3
Az ezüst-klorid addig csapódik le, amíg az oldatban lévő összes ezüst AgCl. Ez egy kvantitatív módszer az ezüst oldatban történő meghatározására HCl felesleg felhasználásával.