A legjobb válasz
Az egyenlet kiegyensúlyozása nem túl nehéz. Mindössze annyit kell tennie, hogy világossá tegye a fejében az egyenlet egyensúlyba hozható részeit.
Például: Ha ki kell egyensúlyoznom egy kémiai egyenletet
C + O 2 ——— CO
Tehát először meg fogom látni ennek az egyenletnek a kiegyensúlyozatlan részét. Ami O és O 2 . akkor kiegyensúlyozom ez az egyenlet a szokásos módon.
azaz 2 C + O 2 ——— 2 CO
Most azt láthatjuk, hogy ennek az egyenletnek minden része egyértelműen kiegyensúlyozott.
Válasz
Megnéztem a munkalapon szereplő egyenleteket, és mindegyiket ki lehet egyensúlyozni a „próba és hiba” módszerrel. Előfordulhat, hogy első próbálkozásai nem működnek, ezért érdemes ceruzát használnia, és fel kell készülnie a törlésre.
Az egyenlet kiegyensúlyozásának fő célja az, hogy mindkét oldalon egyenlő legyen az adott típusú atomok száma az egyenlet. Tehát ha 4 N atom van a bal oldalon, akkor 4 N atomnak kell lennie a jobb oldalon, és ha 6 O atom van a jobb oldalon, akkor 6 O atomnak kell lennie a bal oldalon. Ennek egyetlen módja az együtthatók (a munkalap üres helyeit kitöltő számok) megváltoztatása. Nem változtathatja meg azokat az előfizetéseket, amelyek a képlet számai. Fontos felismerni, hogy amikor egy képlet előtt megváltoztatja az együtthatót, akkor megváltoztatja a képletben szereplő összes atom számát. Például, ha 1 Al (OH) 3 van, akkor 1 Al atom, 3 O atom és 3 H atom van. De ha az együtthatót 2-re változtatja, akkor 2 Al (OH) 3 van, és most 2 Al-atom, 6 O-atom és 6 H-atom van. Ha a képlet előtt nincs együttható, akkor az együtthatót 1-nek vesszük.
Tehát most nézzünk meg néhány konkrét példát a munkalapon.
C3H8 + O2 = > CO2 + H2O-t égési reakciónak nevezzük. Bár megpróbálunk hibákat bevetni, van néhány hasznos trükk. Ebben az egyenletben látja, hogy O nincs kombinálva egy másik atomral az egyenlet bal oldalán. Valahányszor az egyenlet két oldalán olyan atomot lát, amely nincs kombinálva más atomgal, tartsa meg ezt az atomot az egyensúly érdekében. Ennek az az oka, hogy ha ebben az egyenletben megváltoztatja az együtthatót az O2 előtt, az csak az O atomok számát fogja befolyásolni. Tehát itt fogom megközelíteni ezt az egyenletet.
C3H8 + O2 => 3 CO2 + H2O (mostantól 3 C atom van mindkét oldalon) C3H8 + O2 => 3 CO2 + 4 H2O (vannak most 8 H atom mindkét oldalon) Most kiegyensúlyozhatom az O atomokat az O2 előtti együttható megváltoztatásával. Ez nem befolyásolja más atomok számát, ezért mindenképpen sikerrel járok. Ha a jobb oldalon lévő O atomokat számoljuk, akkor 3 • 2 (3 CO2-ból) és 4 • 1 (4 H2O-ból) van. Ez összesen 10 O atomot ad a jobb oldalon. Tehát milyen együtthatót helyezhetek el az O2 elé, hogy 10 O atomot kapjak? A válasz 5, mert 5 O2 10 O atomot tartalmaz. Tehát a végső egyenlet C3H8 + 5 O2 => 3 CO2 + 4 H2O ********
Nézzünk meg egy másik példát
Al (OH) 3 + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + H2O Azokat a csoportokat, mint OH és SO4, amelyek a zárójelben találhatók, többatomú ionoknak nevezzük. Gyakran könnyebb ezeket a többatomú ionokat egy csoportként egyensúlyba hozni, nem pedig az egyes atomokat. Például általában könnyebb egyensúlyba hozni az SO4 csoportokat, mint az egyes S és O atomokat. Emiatt átírom a H2O képletét HOH-ként. Ez segít meglátni, hogy az egyenlet bal oldalán 3 OH csoport, a jobb oldalán 1 OH csoport található. Van még 1 SO4 csoportunk a bal oldalon és 3 SO4 csoport a jobb oldalon. Al (OH) 3 + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + HOH (írjuk át a H2O-t HOH-ként) 2 Al (OH) 3 + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + HOH (2 Al atom mindkét oldalon) 2 Al ( OH) 3 + 3 H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + HOH (3 SO4 csoport mindkét oldalon) 2 Al (OH) 3 + 3 H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + 6 HOH (6 OH csoport mindkét oldalon) Láthatja azt is, hogy mindkét oldalon 6 H atom található (nem OH csoportok része).
Kíváncsi lehet, miért kezdtem ezt a példát azzal, hogy először az Al atomokat egyensúlyoztam. Ez azért van, mert előre gondoltam és rájöttem, hogy ha ezt nem teszem meg, akkor később problémába ütközöm. Ha ez történik veled, csak töröld ki a tettedet, és kezdd el egy másik atom vagy csoport kiegyensúlyozásával. Ezért hívják a módszert próbának és hibának.
Megmutatom még egy trükköt a munkalapon található probléma felhasználásával. C2H2 + O2 => CO2 + H2O Ez egy másik égési reakció Figyeljünk meg, mivel az első példában az O nincs kombinálva más atomral az egyenlet bal oldalán, ezért utoljára kiegyensúlyozom az O atomokat. C2H2 + O2 => 2 CO2 + H2O (2 C atom mindkét oldalon) A H atomok már kiegyensúlyozottak, mert mindkét oldalon 2 van, így O-t hagy. Ha O atomot számlál a jobb oldalon, akkor 2 • 2 (2 CO2-tól) plusz 1 • 1 (1 H2O-tól) és ez egyenlő 5-vel.Nincs olyan egész szám-együttható, amelyet az O2 elé helyezhetne, hogy 5-ös értéket kapjon, ezért a trükk az, hogy ideiglenesen egy tört együtthatót használjon. Tehát használja algebra készségeit a 2 • X = 5 egyenlet megoldására, és X = 2,5 jön elő. Tehát 2,5-es együtthatót helyezek el az O2 elé. C2H2 + 2,5 O2 => 2 CO2 + H2O (5 O atom mindkét oldalon) Most az összes együtthatót egész számokká kell tennem, és ugyanazt a kapcsolatot kell fenntartanom az összes együttható között. Mivel a 2,5 értéke 2 1/2 vagy 5/2, az egyenlet mindkét oldalán lévő minden egyes együtthatót megszorozom 2-vel, így 2 C2H2 + 5 O2 => 4 CO2 + 2 H2O lesz. Az egyenlet kiegyensúlyozott az egész szám együtthatókkal.
A munkalapon a 11. egyenlet egy része blokkolva van. A következőnek kell lennie: HIO3 + FeI2 + HCl => FeCl3 + ICl + H2O
Ezt próbával és hibával kiegyensúlyozhatja, de igen tegye meg a különbséget, melyik atomot választja ki először az egyensúlyhoz, ezért legyen türelmes. Néhány próbálkozásra szükség lehet, mert 5 különböző atom van (H, I, O, Fe, Cl).
Sok sikert a tanulmányaihoz, és remélem, hogy ez segít.