Legjobb válasz
A szén-diszulfid nem poláros molekula. A polaritás viszonylag egyszerű értelemben a kötő elektronok kovalens molekulában történő egyenetlen megoszlásának eredményeként keletkezik. Ennek oka a molekulát alkotó elemek elektronegativitásának különbségei. Szén-diszulfid esetében mind a kénnek, mind a szénnek ugyanaz az elektronegativitási értéke (2,5 a Pauling-skálán). A kötési elektronok egyenlően oszlanak meg, és a szén-kén kötések egyikén sem található dipólusmomentum. Általában a dipólusmomentumok vektormennyiségek, és a VSEPR elmélet alapján a szén-diszulfid molekula lineáris, és ha vannak, akkor a dipólmomentumok ellentétes irányba hatnak. Egyenlő nagyságrendűek lennének, ezért törlik és nem lesz eredményes dipólus, azaz nem lesz nettó dipólusmomentum. A kötések azonban kezdetben nem polárosak, ezért a molekula nem poláros. Ellenőrizze a következő linkeket kiindulópontként. Nagyon hasznosak lehetnek. chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch8/ vsepr . html dwb.unl.edu/Teacher/NSF/C06/C06Links/www.uis.edu/…/ polaritás .htm Periódusos rendszer adatbázisa | Kémogenezis
Válasz
A CS2 úgy néz ki, mint S = C = S, szimmetriaközpontja van a szénen, így nem lehet polaritása.