Legjobb válasz
A CH4, SiH4, GeH4, SnH4 nagyon hasonlóak. Mindannyian ugyanabba a csoportba tartoznak, és molekuláris geometriájuk tetraéder. Kovalens kötéseik vannak. A legfontosabb különbség: A protonok és az elektronok száma.
Ezek nem poláros molekulák, ezért nincsenek ionos kötések . Nincs H kötve F-hez, N-hez vagy O-hoz, tehát nincs hidrogénkötés. Tehát ez hová hagy minket? Az atomok közötti vonzalom határozza meg, hogy mennyire könnyen szétszóródhatnak. Ha azonban az egyik elektron elmozdult, a másik pedig nem, akkor ideiglenesen töltődik.
A lusta válasz az, hogy legnagyobb molekula forráspontja lesz a legmagasabb. Minél több proton és elektron van, annál erősebb a hatás.
Ezért a legkisebb atomméretű metán (CH4) forráspontja lenne a legalacsonyabb.
Az esszeválasznak tartalmaznia kell Londonot diszperzió (AKA Van Der Waals erők), mint elsődleges tényező.
A négy intermolekuláris erő és hogyan befolyásolják a forráspontokat
Válasz
A válasz NEM az, hogy a CH4 forráspontja a legalacsonyabb. A kérdés az, hogy az SnH4 -52C hőmérsékleten forral; GeH4 forrása -88C; A SiH4 -112-nél forr = => ezek nagyjából 30 ° C-os különbséggel forralnak egymás között. De a furcsa CH4 forráspontja -162, ami 50 ° C-kal alacsonyabb, mint a várható forráspont -142C. Ha megrajzolja a molekulatömeget a forrásponttal szemben, akkor könnyen láthatja. Elektronegativitás? A londoni diszperziós erők, ahogy mások mondták, de miért?
A H elektronegativitása 2,1 és C 2,5 +0,4 különbség; Míg a Si / Ge / Sn elektronegativitásai egyenként 1,8, a különbség -0,3 – körülbelül azonos. A H-k mind azonos méretűek a CH4 / SiH4 / GeH4 / SnH4-ben, de a C és a Si / Ge / Sn mérete eltér. Végül a Si / Ge / Sn hozzáférhető elektronmennyisége a SiH4 / GeH4 / SnH4-ben sokkal elérhetőbb, mint a nagyon kompakt CH4 molekula, ahol a H atomjai több központi atomot fednek le.
Ez korrelál a Az atomok Van der Waals sugara C = 110, Si = 170, Ge = 211, Sn = 225, ne feledje, hogy Sn kissé elmarad a vonaltól.
Tehát a válasz az, hogy a CH4 kompakt főleg H molekula van körülötte, kevesebb kölcsönhatásban a központi C-vel, szemben a nagyobb központi atomokkal (Si / Ge / Sn), amelyek sokkal nagyobb méretűek és több elektronral rendelkeznek, hogy könnyebben indukálják a H és a központi atomok polarizálhatóságát.
nekem, miért olyan szokatlanul stabil az SF6 (szemben az SF4-kel és az SF2-vel)!