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Es ist unpolar oder homonuklear .
Das Dipolmoment (Maß für die Trennung von Teilladungen) hebt sich aufgrund der gleichen Größe auf. Es hat eine symmetrische Anordnung der Atome. Es hat keine polaren Bindungen.
Die Atome haben die gleiche Elektronegativität (Tendenz eines Atoms, ein Paar von Bindungselektronen an sich selbst anzuziehen).
Daher wird CH4 als a betrachtet unpolares Molekül mit der intermolekularen Anziehungskraft, bekannt als: temporäre Dipol-induzierte Dipol-Wechselwirkungen.
Um dieses Konzept besser zu verstehen, habe ich eine Analogie. Betrachten Sie es als eine Wippe, in der C in CH4 das ist Dreieck darunter. Beim H4 in CH4 neigt sich die Wippe nicht nach beiden Seiten, da sie ausgeglichen ist und jeweils H2 auf beiden Seiten hat.
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Die vier Bindungen von Tetrachlorkohlenstoff (CCl4) sind polar, aber das Molekül ist unpolar, weil die Bindungspolarität wird durch die symmetrische tetraedrische Form aufgehoben. Wenn andere Atome einige der Cl-Atome ersetzen, wird die Symmetrie gebrochen und das Molekül wird polar. Gemäß der Lewis-Struktur ist CCl4 ein tetraedrisches Molekül. Die Elektronegativität für C beträgt 2,5 und Cl beträgt 3,0, was zu einer polaren kovalenten Bindung führt. Zeichnen Sie den Dipolmoment für diese -Bindung und zeigen Sie die Teilladungen, die wir erhalten: … CCl4 ist ein Beispiel für ein unpolares Molekül. Die vier Bindungen von Tetrachlorkohlenstoff ( CCl4 ) sind polar , aber das Molekül ist unpolar , da die Bindungspolarität durch die Symmetrie aufgehoben wird tetraedrische Form. Wenn andere Atome einige der Cl-Atome ersetzen, wird die Symmetrie gebrochen und das Molekül wird polar .