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銅元素には11個の価電子があり、最も外側のd軌道とs軌道に分布しています。これらの電子は、可視光に対応する光子が関与する化学反応に関与する電子です。内部の電子は、解放するためにはるかに高いエネルギーを必要とし、化学反応を考慮しません。銅の原子価殻の構成は、金属間の最高の導電率の原因です。その熱伝導率は銀に次ぐものです。なぜなら、その最も外側の原子価の軌道にある単一の原子が容易に相互作用して、2つの電子の比較的安定した構成でシェルを埋めるためです。銅には29の同位体があり、価電子の量が異なります。
回答
注：クラスXの学生でない場合
読んではいけません。以下のテキストを理解するための知識がないため、混乱する可能性があります。あなたの先生があなたに与えた数字を覚えておいてください。さもないと、私にメッセージを送って、理由を知りたいのなら疑問を投げかけることができます。遠慮なく尋ねてください。 🙂
電子の損失または増加を伴うすべてのイベントの最終的な目標は、以前よりも安定することです（通常の条件下で）。エネルギーを減らす一つの方法は、高貴な状態を達成することです。例を見てみましょう、あなたは3電子システムを持っています。それを安定させるには、安定した原子を持つ希ガス構成を実現する必要があります。これは、1つの電子を削除するか7つの電子を追加することで実行できます。しかし、ここで7 e-を追加すると、代わりに状態のエネルギーが増加するため、1e-が失われます。カーボン6e-がある場合、4e-を失うか得ることで高貴な構成を実現できますが、どちらの場合でも十分です。 4e-を緩めます。2e-は6p +で攻撃されます。 4e-を獲得し、6p +で10e-を獲得します。どちらの場合も、e-は非常に強く攻撃されているか、非常に緩く攻撃されているため、システムのエネルギーは減少するのではなく増加します。そのため、炭素は共有結合を形成します。
次に、鉄、元素番号26を取得します。高貴な構成を実現するには、8e-を失うか10e-を増やす必要があります。これらのオプションのいずれも特に適しています。一方、ironの構成は4S2 3D6です（spdf構成を知っていることを期待しています）。この場合-
事前に知っておく必要のあること-
- 半分満たされた軌道と完全に満たされた軌道は、他のランダムな配置よりも安定しています
- 電子を失うことになると、原子は最初に「n」の値が高い軌道から電子を失う傾向があります。たとえば、4sおよび3d軌道にエレクロンがある場合、3d e-のエネルギーは高くなりますが、原子は最初に4sからe-を失います。これは、「n」の値が高いためです。
so確かにこの場合、エネルギーを減らすためにこのケースでは、鉄は大量のnoを獲得または失うことはできません。高貴な構成を達成するためのe-の。システムのエネルギーを削減するために、上記の2つのルールに従うことができます。
- これで、システムは番号を減らすことで簡単になります。 e-の場合、規則の2番目は、電子が最初に4s軌道によって失われることを示しています。そのため、アイアンは4s軌道の2 e-を失うことにより、+ 2構成を取ります
- これで、構成3D6が得られます。最初のルールでは、半分満たされた軌道は他のランダムな配置よりも安定していると言っていることを覚えているかもしれません。これは、安定性を高める軌道電子に最大の多重度を提供するためです。したがって、e-をもう1つ失うことで、半分満たされた3D軌道を非常に簡単に達成でき、+ 3状態を形成します。
- このような場合、なぜ-4イオンを形成しないのかと先生と議論しました。 。彼女はそれが正イオンを形成するようにそれが金属であると言いました…でたらめ！調査したところ、この状態は特定の極端な条件（少し極端すぎる）で存在することがわかりました。しかし、通常の状況では、システムのエネルギーは増加します（化学では、説明は発生に続くことに注意してください…）