ベストアンサー
Google検索でそれに答えなさい。基本的に、各エネルギーレベルは異なる数の電子を保持できます。最初のエネルギー準位には2つの1電子があります（合計2つ）。 2番目には2つの2と6つの2p電子（合計8つ）があります。 3番目は2つの3s電子、6つの3p電子、および10の3d電子（合計18）を持っています。 4番目には2つの4s電子、6つの4p電子、および10の4d電子（合計18）があります。 5番目の軌道には2つの5s電子と2つの5p電子（合計4つ）があります。ボーアモデルは、各エネルギー準位にある電子の数を示すのに最適ですが、結合を示すためのより適切なモデルがあります。
答え
ボーアの原子モデル、または原子は1913年にニールのボーアと名付けられたデンマークの物理学者によって解体されました。
ボーアの理論-：
•電子は原子核の周りを円軌道で回転し、その引力を持っています静電力によって提供されます。
•7つの軌道があることを知っており、ボーアは電子が特定の許容軌道でのみ移動すると述べています。
•これらの軌道は一定量のエネルギー。そのため、これらの軌道を*シェル*または*エネルギーレベル*または*定常状態*と呼びます。
エネルギーレベルは、K、L、M、N、Oなどの文字で分類されます。
最初の軌道（K 1）は核に最も近く、エネルギーが最も低くなります。
エネルギー準位に応じたシェルのシーケンス-
K M
電子が最低のエネルギー準位にあるとき、それは基底状態にあると言われます。
そしてそれが最高のエネルギー準位にあるとき、それは励起状態にあると言われています。
•電子のエネルギー準位は、許可されたシェル内で回転する限り、特定の軌道で一定のままです。
•電子が下から移動するときエネルギーレベルが高い方に吸収され、高いエネルギーレベルから低いエネルギーレベルに移動すると、エネルギーが失われ、エネルギーが放出されます。
取得または放出されるエネルギーは、2つのエネルギーレベルの差に等しくなります。
電子がある軌道から別の軌道に遷移すると、エネルギーが失われるか、または増加します光子または量子として知られるいくつかの離散パケットで編集されます。
ボーアの原子理論の限界-
•原子のエネルギーとその安定性については説明されていません。 。
•ハイゼンベルクの原理-粒子の位置と運動量を同時に正確に決定することはできません。両方の結果はh /4πよりも大きくなります
しかし、ニールボーアの理論によれば、位置と運動量は同時に決定されます（電子の半径と軌道はわかっています）。
それはハイゼンベルクの原理と矛盾します。
•彼の理論は小さいサイズの原子には正しかったが、大きいサイズの原子には正しくありませんでした。彼の理論は「大きなサイズの原子の電子軌道を教えていませんでした。
•ボーアの理論によれば、軌道は円形でしたが、今では2次元ではなく3次元であることがわかりました。
•彼の理論は、ゼーマン（磁場）とスターク（電場）効果については何も説明していません。
•彼の理論は、1つの電子を持つ原子核については説明しましたが、それ以上の電子を持つ原子核については説明しませんでした。 1つの電子（多電子原子）よりも。
それだけです！たぶん私は1つか2つを逃しました。