ベストアンサー
方程式のバランスを取ることはそれほど難しくありません。あなたがする必要があるのは、バランスをとるべき方程式のその部分をあなたの心の中で明確にすることです。
例：化学反応式のバランスをとる必要がある場合
C + O 2 ——— CO
したがって、最初にこの方程式の不均衡な部分が表示されます。これは O と O 2 。 次にバランスを取りますこの方程式はいつものように。
ie 2 C + O 2 ——— 2 CO
これで、この方程式のすべての部分が明確にバランスが取れていることがわかります。
回答
ワークシートの方程式を調べましたが、すべて「試行錯誤」でバランスをとることができます。最初の試みがうまくいかない場合があるので、鉛筆を使用して消去する準備をする必要があります。
方程式のバランスをとる主な目標は、両側の特定のタイプの原子の数を等しくすることです。方程式の。したがって、左側に4つのN原子がある場合、右側に4つのN原子が必要であり、右側に6つのO原子がある場合、左側に6つのO原子が必要です。これを行うことができる唯一の方法は、係数（ワークシートの空白を埋める数値）を変更することです。数式内の数字である添え字は変更できません。式の前の係数を変更すると、その式のすべての原子の数が変更されることを理解することが重要です。たとえば、1つのAl（OH）3がある場合、1つのAl原子、3つのO原子、および3つのH原子があります。しかし、係数を2に変更すると、2つのAl（OH）3があり、2つのAl原子、6つのO原子、および6つのH原子があります。式の前に係数がない場合、係数は1と見なされます。
では、ワークシートの特定の例を見てみましょう。
C3H8 + O2 = > CO2 + H2Oは燃焼反応と呼ばれます。試行錯誤を繰り返しますが、役立つトリックがいくつかあります。この方程式では、Oが方程式の左側にある別の原子と結合していないことがわかりますか。方程式のいずれかの側に別の原子と結合されていない原子が表示された場合は、その原子を最後に保存してバランスを取ります。これは、この式でO2の前の係数を変更すると、O原子の数にのみ影響するためです。したがって、この式にアプローチする方法は次のとおりです。
C3H8 + O2 => 3 CO2 + H2O（各側に3つのC原子があります）C3H8 + O2 => 3 CO2 + 4 H2O（あります）これで、両側に8個のH原子があります）これで、O2の前の係数を変更することで、O原子のバランスをとることができます。これは他の原子の数には影響しないので、私は必ず成功します。右側のO原子を数えると、3•2（3 CO2から）と4•1（4 H2Oから）があります。これにより、右側に合計10個のO原子が得られます。では、10個のO原子を与えるために、O2の前にどのような係数を配置できますか？ 5O2には10O原子があるため、答えは5です。したがって、最終的な方程式はC3H8 + 5 O2 => 3 CO2 + 4 H2O ********
別の例を見てみましょう
Al（OH）3 + H2SO4 => Al2（SO4）3 + H2O括弧内にあるOHやSO4などのグループは、多原子イオンと呼ばれます。多くの場合、個々の原子のバランスをとるよりも、これらの多原子イオンを1つのグループとしてバランスをとる方が簡単です。たとえば、通常、個々のS原子とO原子よりもSO4基のバランスをとる方が簡単です。このため、H2Oの式をHOHに書き直します。これは、方程式の左側に3つのOH基があり、右側に1つのOH基があることを確認するのに役立ちます。また、左側に1つのSO4グループがあり、右側に3つのSO4グループがあります。 Al（OH）3 + H2SO4 => Al2（SO4）3 + HOH（H2OをHOHに書き換えます）2 Al（OH）3 + H2SO4 => Al2（SO4）3 + HOH（両側に2つのAl原子）2 Al（ OH）3 + 3 H2SO4 => Al2（SO4）3 + HOH（各側に3つのSO4グループ）2 Al（OH）3 + 3 H2SO4 => Al2（SO4）3 + 6 HOH（各側に6つのOHグループ）また、両側に6つのH原子（OH基の一部ではない）があることもわかります。
なぜ最初にAl原子のバランスをとることからこの例を始めたのか、不思議に思うかもしれません。これは、前もって考えて、これをしなかった場合、後で問題が発生することに気付いたためです。これが発生した場合は、実行した内容を消去して、別の原子またはグループのバランスを取ることから始めてください。これが、この方法が試行錯誤と呼ばれる理由です。
ワークシートの問題を使用したもう1つのトリックを紹介します。 C2H2 + O2 => CO2 + H2Oこれは別の燃焼反応です。最初の例のように、Oは方程式の左側の別の原子と結合されていないため、最後にO原子のバランスを取ります。 C2H2 + O2 => 2 CO2 + H2O（両側に2つのC原子）H原子は両側に2つあるため、すでにバランスが取れているため、Oが残ります。右側のO原子を数えると、2•2になります。 （2 CO2から）プラス1•1（1 H2Oから）そしてこれは5に等しい。O2の前に配置して5を与えることができる整数係数はないため、トリックは一時的に分数係数を使用することです。したがって、代数のスキルを使用して方程式2•X = 5を解くと、X = 2.5が得られます。したがって、O2の前に係数2.5を配置します。 C2H2 + 2.5 O2 => 2 CO2 + H2O（各側に5 O原子）次に、すべての係数を整数にし、すべての係数間で同じ関係を維持する必要があります。 2.5は21/2または5/2なので、方程式の両側の各係数に2を掛けて、2 C2H2 + 5 O2 => 4 CO2 + 2H2Oを取得します。これで、方程式は整数係数とバランスが取れました。
ワークシートでは、方程式11の一部がブロックされています。 HIO3 + FeI2 + HCl => FeCl3 + ICl + H2O
試行錯誤でバランスを取ることができますが、はそうです最初にバランスを取るためにどの原子を選ぶかを変えるので、我慢してください。 5つの異なる原子（H、I、O、Fe、Cl）があるため、数回の試行が必要になる場合があります。
研究に幸運を祈ります。これがお役に立てば幸いです。