ベストアンサー
これは、「最も弱い化学結合は何ですか？」に対する私の回答から抜粋したものです。
分子内結合は共有結合と呼ばれ、分子間力（または結合）よりもはるかに強力です。後者は通常次のようにランク付けされます：イオン>水素>双極子-双極子>一時的な双極子-双極子。これは、多くの有機溶媒と比較して、水が非常に高い沸騰温度（水素結合が多い）である理由でもあります。
極性分子（N、O、またはに結合した水素を含む分子）間に水素結合が形成されます。 F、およびN、O、またはFを含むもの）は、関与するプロトンの両側の原子（N、O、またはF）の電気陰性度が高いため、高エネルギーとの双極子-双極子相互作用の特殊なケースを表します。結合。
回答
- 共有結合は、正に帯電した2つの間の強い静電引力です。核とそれらの間の共有電子対。もちろん、2つの原子間に複数の共有電子対が存在する可能性があるため、二重結合（2つの共有電子対）と三重結合（3つの共有電子対）が存在するのはなぜですか。三重結合は、単結合よりも強い二重結合よりも強力です。単結合は、強力なシグマ結合で構成されます。二重結合は、シグマ結合（2つのs軌道間の重なりが良好）とパイ結合（2つのp軌道間の重なりが不十分であるため、この結合はシグマ結合よりも弱い）で構成されます。共有結合は、電気陰性度が類似している2つの非金属原子間で形成され、化学で最も強力なタイプの結合です。多くの有機脂肪族、芳香族、天然化合物、および無機化合物には共有結合が含まれています。これらの結合は、有機製品で最も一般的に見られ、有機化学の重要な側面です。
- イオン結合は、電気陰性度が大幅に異なる元素の2つの反対に帯電したイオン（陰イオンと陽イオン）間の強い静電引力であるため、金属イオンと非金属イオンの間に形成されることがよくあります。 。結合内の2つの元素の電気陰性度の差が大きいほど、結合のイオン性が高くなります。 2つの原子間の電子陰性度の差がそれほど大きくない場合、イオン結合は共有結合特性を持つことができます（これは、Al3 +などの高い電荷密度と分極力を持つ陽イオンおよび/または非常に大きい陰イオンの存在が原因である可能性がありますI-などの分極性により、結合はより極性の共有結合になり（電子は陰イオンから結合の中心に向かって引き寄せられます）、したがってより強くなります（それを分解するためにより多くのエネルギーが必要になるため）。これらの結合は、無機化合物に最も一般的に見られます。陽イオンと陰イオンの間で塩を形成します。
- 配位結合は、共有ペアの両方の電子が1つの原子から来る共有結合です。これは、求核試薬（求核試薬から電子のペアを受け入れる電子不足種）へのNH3結合などの求核試薬（求電子試薬に供与できる電子のペアが1つだけの電子豊富な種）が発生する可能性があります。 ）H +など。これらの結合は、遷移金属カチオンと単座/二座/多座リガンドの間でも形成されます。
- 金属結合は、金属間の強力な静電引力です。金属物質の金属格子内の陽イオン/原子および非局在化電子（例えば、周期表のグループ1および2の要素）。このタイプの結合は、金属物質にのみ存在します（金属カチオンは規則的な格子構造に配置されているため）。金属カチオンの潜在的な電荷が高いほど、金属原子あたりの非局在化電子が多いため、金属結合が強くなり、結合強度は電荷に比例して増加します。金属原子の金属半径（金属格子内の2つの隣接する金属イオン間の距離の半分）が減少すると、陽イオンの正に帯電した核（技術的には原子、原子として）間の距離が短くなるため、金属結合の強度が増加します原子価電子を失っていない、それらは格子内で非局在化されているだけです）非局在化された電子は、引力の静電力がより強く、分解するためにより多くのエネルギーを必要とし、金属格子の強度を増加させ、より高い融点。したがって、電荷密度が増加すると、金属物質ivの強度が増加します。 id = “3e30ef992f”>