ベストアンサー
主に希ガス。希ガスは、自然に完全な原子価殻を持つ周期表の元素です。そのため、電荷と原子価状態のバランスをとるために、電子を獲得または喪失したり、他の化合物と共有したりする必要はありません。これらの元素は、ヘリウム、アルゴン、ネオン、クリプトン、キセノン、ラドンです。
これらの場合でも、フッ素などの反応性の高い元素を適切な環境（通常は熱を伴う）に導入すると、次のことが可能になります。六フッ化ウラン、より軽く、より反応性の高いUを分離するために遠心分離できる流体（室温および大気圧のガス）の調製に使用できるため、核物理学で興味深いクリプトンヘキサフルオリドやキセノンヘキサフルオリドなどの化合物を入手します。 -235同位体。フッ素に次いで人類に知られている電気陰性度の高い元素である酸素は、希ガスと化合物を生成することも知られています。
つまり、周期表には、単に何とも反応しないものは実際にはありません。そうしないと;表の他の要素は反応性が高すぎて、答えに「いいえ」をとることができません。
回答
グループ18の要素（別名グループVIIIA）は、完全であるため、反応性が低いと見なされました。それらが不活性ガスと呼ばれた価電子殻。その後、1962年にニールバートレット教授はXeガスとPtF6ガスを混合し、赤色の固体を得て、Xe（1+）PtF6（1-）と仮定しました。結局、不活性ガスはそれほど不活性ではありませんでした。名前は、おそらく反応に耐性があるが適切な条件下で化合物を形成する希金属（グループ11）に類似して、希ガスに変更されました。完全な開示：私はバークレー校のバートレット教授の下で上級研究を行いました。