ベストアンサー
分子の形状については、の結合ペアの数を使用します。中央の原子の孤立電子対。結合ペアの場合は、シグマ結合のみをカウントします。
硫酸イオンの場合：
- 孤立電子対= 0
- 結合ペア= 4
XeF\_4の場合：
- 孤立電子対= 2
- 結合ペア= 4
SiF\_4の場合：
- 孤立電子対= 0
- 結合ペア= 4
SF\_4の場合：
- 孤立電子対= 1
- 結合ペア= 4
ご覧のとおり、SiF\_4はSO\_4 ^ {2-}に似ています。実際、どちらもテラヘドラル形状です。
回答
A2A
硫酸イオンの形状は次のとおりです。
SO42-。
XeF4は次のとおりです：
SiF4は次のとおりです。
SF4は次のとおりです：
ご覧のとおり、結合角、結合長、原子間の反発などのさまざまな要因により、言及したすべての化合物の形状が異なります。ただし、質問に答えるには、SiF4の構造は硫酸イオンの構造に少し似ています。
これが役立つことを願っています
Suyash