ベストアンサー
この問題はそれほど興味深いものではありません。平均pH電極は、通常、塩化銀で覆われた銀線である参照電極を使用します。これは、通常は高濃度のKClで満たされたチャンバー内にあります。電極を銀イオンの溶液に入れると、塩化銀が沈殿します。沈殿物は、参照電極と溶液の間の接続をブロックする可能性があります。これにより電圧が変化し、表示されているpHが間違っています。
実際、あなたの質問はpHの計算方法を説明しています。銀イオンも硝酸イオンも水中で加水分解しないため、pHは変化しません。したがって、pHは約7になり、通常は溶存CO2のために6.5のように少し低くなります。
回答
END容量が700•mLの溶液が得られたことに同意しますか…？
そして、酢酸が硝酸塩に変換されると仮定します…すなわち
H\_ {3} CC（= O）OH（aq）+ NaOH（aq）\ longrightarrow H\_ {3} CC（= O）O ^ {-} Na ^ {+} + H\_ {2} O（l）
n\_ {NaOH} = 0.500•L×0.48•mol•L ^ {-1} = 0.24•mol
n\_ {HOAc} = 0.200•L×1.20•mol•L ^ { -1} = 0.24•mol
そしてモル等価性が与えられると…名目上…
[AcO ^ {-}] = \ dfrac {0.24•mol}の解が得られます{700•mL×10 ^ {-3}•L•mL ^ {-1}} = 0.343•mol•L ^ {-1}。
そして、この種は溶液中で会合して酢酸を形成します。 、および水酸化物イオン…
AcO ^ {-} + H\_ {2} O（l）\ rightleftharpoons AcOH（aq）+ HO ^ {-}
したがって、平衡式…酢酸塩の会合量がx•mol•L ^ {-1}であると仮定します。
したがって、\ dfrac {[AcOH（aq）] [HO ^ {-}]} { [AcO ^ {-}]} = \ dfrac {x ^ {2}} {0.343-x} = 1.76×10 ^ {-5}
したがってx \ approx \ sqrt {0.343×1.76×10 ^ {-5}}
x\_ {1} = 2.46×10 ^ {-3}•mol•L ^ {-1}
x\_ {2} = 2.45×10 ^ {-3}•mol •l ^ {-1}
x\_ {3} = 2.45×10 ^ {-3}•mol•L ^ {-1}
ただし、x = [HO ^ { -}]…pOH = -log\_ {10}（2.45×10 ^ {-3}）= 2.61…したがってpH = 14–2.61 \約11