ベストアンサー
標準の原子価を確認しましょう：
- 炭素の原子価は4; 4つの外殻電子。
- 酸素の原子価は2; 6つの外殻電子。
- 水素の原子価は1; 1つの外殻電子。
これから、炭素が中心原子になることがわかります。酸素は二重結合を持つことを好み、炭素に酸素に二重結合を与えると、2つの外殻電子が残ります。それぞれ水素への1つの結合に十分です。考慮すべき最後のことは孤立電子対です。酸素の外殻には非結合性電子が4つ残っているため、孤立電子対が2つあります。
これをすべてまとめると、次のようになります。
回答
私はすでに3つの同様の質問に答えましたが、この場合もクラックを入れましょう。
つまり、IF3、最初に。この場合は明らかにIである中心原子を決定します。次に行うことは、原子価電子を数えることです。ご存知のように、IとFは両方とも7つの価電子を持っています。合計すると、7 * 4 = 28になります。これで、28個の価電子があることがわかりました。次に行うのは描画です。これは、最初はジオメトリに関係のない単純なものです。私の「驚くべき」ペイントスキルの時間です。
ここで最も重要なルールはオクテット則。 Fのようなサイドグループはその周りに8個の電子を必要としますが、この特定のケースでは10個の電子を持っているIのように、この規則にはいくつかの例外があります。したがって、Fの周りにオクテット則を適用すると、残っている数がわかり、それらを中央の原子に配置できます。ここで、ウィキペディア分子構造のこのすばらしい記事を見て、VSEPRテーブルを確認します。次に、電子ドメインに移動します。これにより、ジオメトリがどのようになるかがわかります。電子ドメインをどのように決定しますか？中央の原子の電子対を数えます。単結合は1ドメイン、中央の原子のペアは1ドメインです（二重結合は同じ方向を向いているため、1つのドメインとしてのみカウントされることに注意してください）。したがって、中心原子の周りの結合を数えると、3つの電子ドメインが得られ、その上にも2対の自由電子があるため、3 + 2 = 5となります。次に、電子ドメイン5の下の表をチェックインします。
いくつかのオプションがあることがわかります。この場合、中央の1つと2つの自由なペアに結合した3つの原子を提供するオプションを確認します。次に、分子の形状を知ることができます。
NH3、CO2、H2Oに関する他の2つの回答を確認するか、説明が必要な箇所にコメントするだけで、理解がさらに必要な場合に役立つことを願っています。 。