ベストアンサー
CH2O、IUPAC名はメタナール、一般名はホルムアルデヒドは極性です。
理由を理解するには、電気陰性度を理解する必要があります。質問者はそれを知っているかもしれませんが、一部の読者はまだ頭を包んでいる可能性があります。
どの原子でも、原子価殻として知られる最高エネルギーの殻で見つかった電子だけが結合で起こります。希ガスのようにこの殻がいっぱいになると、原子はそのままで非常に満足し、いくつかの極端な条件の外では反応しなくなります。シェルがいっぱいに近づくにつれて、シェルを完成させることがますます必死になり、頼む、借りる（両方の参加者が電子を共有する共有結合を形成する）、または盗む（電子の直接交換でイオン結合を形成する）。
テーブル全体を貴ガスネオンに向かって読むと、酸素は炭素よりも完全な原子価殻に近いことがわかります。つまり、Oは炭素よりも電子に少し飢えており、共有電子を占有します。もう少し。
ホルムアルデヒドを極性にするのは、Oが時分割電子を占有し、原子の一部が残りの部分よりもわずかに電子密度が高くなるため、電子密度が不均衡になることです。電子は負の電荷を帯びているので、これはその領域にわずかな負の電荷（delta-）を与え、電子の良さのシェアを逃している領域はわずかに正です（delta +）。極性
回答
電気陰性度、非結合電子の位置、分子構造によって引き起こされる分子全体の電荷のバランスがすべてです。表面上では、SO2が必要であるように見える場合があります。両側の酸素が等しく電気陰性であり、硫黄を等しく引っ張るため、非極性であるため、硫黄の上に結合されていない電子のセットがあります。
結合されていない電子は、分子構造に大きな影響を与えるためそれらの強い負電荷のために、それらは酸素を押し下げ、分子を線形ではなく三角形の平面（または電子を無視すると曲がる）にします。硫黄に結合した3つの置換基があるようですが、1つの置換基は異なります。他の2つより。電気陰性度と電荷位置の違いにより、分子は極性になります。
ピラミッド構造が表示されますか？電荷分布は全体を通して不均等であり、分子が極性になります。
SO3（下記）でも三角形の平面構造がありますが、この場合、すべての置換基の電気陰性度は同じです。
（酸素上の電子は描かれていませんが、上記のように、それぞれに2つのペアがあり、硫黄にはありません。電子）。
したがって、SO3は非極性であり、SO2は置換基の違いのために極性がありますが、特に形状のためです。
分子形状はすべてを解決します。