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CH3Cl分子の形状は、結合角が109.5°の四面体であることがわかっています。分子の3次元形状のスケッチを右に示します。結合した原子の各ペアの電気陰性度の値を比較することで、各結合が極性か非極性かを判断できます。周期表ではClがCよりFに近いため、ClはCより電気陰性度が高くなります。したがって、双極子矢印はCからClに描画されます。 Hは電気陰性度の値でBとCの間にあるため、電気陰性度の値の差は非常に小さく、C-H結合は無極性と見なされます。したがって、C-H結合には双極子矢印は描画されません。 C-Cl結合は極性であるため、CH3Clには正味の双極子があり、CH3Clは極性です。
これが役立つことを願っています！
回答
簡単な答えこれは、すべての双極子モーメントが相殺されないためです。分子は炭素を中心原子とする四面体です。ただし、Cl原子は、Cおよび隣接する3つのH原子よりもはるかに高い電気陰性度を持っています。したがって、Clは電子雲をそれ自体に向かって極性化します。 、これは他の原子から電子密度を奪います。これにより、分子が部分的に正であるClから最も遠い領域が誘導されます。また、分子が部分的に負であるClの周囲の領域が誘導されます。
ここにこれを視覚的に確認できるように、分子の静電マップ。赤は負で、青は正です。