ベストアンサー
ほとんどの場合、そうではありません。ルイス図は通常、分子の 3次元構造を表現しようとはせず、構成要素間で電子がどのように共有されるかを表現しようとするため、非常に重要です。完全な原子価殻に対する各原子の必要性を満たします。言い換えると、各FをCに、各HをCに接続する線が1つしかない限り、それは正しいです。なぜなら、各単一の線は1つの共有電子ペアを表し、花粉と水素の両方がその分子は、それぞれ中央の炭素と1つの電子のみを共有し、ルイス図の形式的な論理内では、炭素はそれぞれの電子を1つだけ共有します。
HCO3-などのイオンでは、たとえば、余分な電荷を見つける方法が必要なため、もう少し重要になります。
重炭酸イオンの場合、1つの酸素が水素と炭素に結合しているため、それを表すことは、HOCの順序で単一行を実行するというかなり簡単な仕事です。酸素の横に2つの二重ドットを追加して、共有されていない残りの電子対を表すこともできます。しかし、他の2つの酸素はどうですか？ええと、それらの1つに2つの線を入れて、その1つに2つの共有ペアの正式な二重結合を示し、おそらく2つの二重点を付けて、その1つに2つの非共有ペアと1つの線しかないことを示すことができます。他のOにマイナスを付けて、電子が実際にその原子上に正確に配置されていることを示します。完全を期すために、3つの二重ドットを追加し、 3つ次のような非共有ペア：
または、破線を使用して示すより新しい規則を採用することもできます。追加の部分的に共有されたペアを残りの各酸素に追加し、次のように作成されたV字型の空孔のマイナスを見つけます。
これはもう少し正直です。余分な電子が一方の酸素を他方よりも優先する理由がないため、共鳴し、追加料金の場所を配置します 3つの原子すべてのどこかで漠然と食べられました（ただし、実際には、2つの酸素のそれぞれが最も電気陰性度の高い元素であるため、ほとんどが酸素であることがわかっています）。水素は他の4つの原子の平面に固定されておらず、実際には回転して、その時間の多くを反転させるため、これでもイオンの3次元構造を表す真の試みではないことに注意してください。
ほとんどの場合、電子共有が表現されている限り、分子内の原子の電子ニーズをどのように満たすかを示すために、ルイス図が実行されます。かなり控えめな作業です。
回答
CO2のように、2つの原子に結合した炭素は線形（1次元）です：O = C = O。 H2C = Oのように3原子の場合、平面（2次元）であり、4原子の場合、空間（3次元）になります。 4つの結合原子は四面体を形成し、基部に3つ、上部に1つあります。カーボンが中央にあります。四面体では、すべてのコーナーが他のすべてのコーナーと側面を共有します。向かい合う2つの角はありません。
2次元の紙に3次元のオブジェクトを描くのは難しいため、そうするための慣例があります。ジフルオロメタンCH2F2を見ると、中心炭素とフッ素の間の結合を描画するための規則は、Cからまっすぐ上に1つのFを描画することです。
もう一方を右または左に（もう一方のCF結合から109度の角度）。その場合、水素は反対側にあります。 3Dでは、太い線の付いたHが、紙面の上に突き出ています。ハッシュ線のあるものはあなたから離れており、紙面の下にあります。これで、Fがカーボンの同じ側にあることが簡単にわかります。