ベストアンサー
いいえ。結合が極性であるためには、極性結合が必要であり、これらの極性結合によって生成された部分電荷がキャンセルされてはなりません。
つまり、まず、メタン（CH₄）はC- H結合には、結合が極性であると見なされるほどの電気陰性度（EN）の差がありません。 ENは、結合内で電子をそれ自体に引き寄せる要素の機能です。極性結合には大きなEN差が必要であるため、電子は一方の原子に向かって大きく引き寄せられ、もう一方の原子から離れます。電子が不均等に分布していると、結合の部分電荷が結合を極性にします。
Pauling ENスケールによると、炭素のENは2.55で、水素のENは2.20です。したがって、ENの差はわずか0.35であり、極性と見なされるには、結合のENの差が少なくとも0.4である必要があることに多くの人が同意しています。したがって、メタンはその結合が非極性であるため、極性にすることはできません。
ただし、結合が極性であっても、メタンはまだ非極性です 、その分子構造のため。
3Dでのメタンの外観は次のとおりです。
Asご覧のとおり、それは四面体です。結合が極性であっても、極性結合によって生成された部分電荷は相殺されます。
回答
いいえ。極性ではありません。
極性は、一方の要素がもう一方の要素よりも電気陰性度が高いために発生します（電子を引き付ける能力が高いため）。最も電気陰性度の高い元素は周期表の右上（フッ素）にあり、最小の元素は左下（セシウム）にあります。
2つの元素の電気陰性度が同じ場合、結合は共有結合です。 。電気陰性度の差が1.7eVより大きい場合、結合はイオン結合になります。これらの2つの極値の間では、結合は「極性」であり、結合内の電子はより電気陰性度の高いイオンに近づきます（したがって、共有結合ではありません）が、完全には取り込まれません（したがって、イオン結合ではありません）。結合）。
もちろん、分子の化学量論も重要です。すべての水素原子が炭素原子の周りに均等に広がっているため、CH結合は極性がありますが、すべての極が互いに打ち消し合っているため、メタン（CH4）は無極性で、水に溶けません。