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CH4ルイス構造式|| CH4（メタン）のルイス構造式
こんにちは、今日はCH4のルイス構造式を2つのステップで描画します。
ステップ1：
CH₄（メタン）のルイスドット構造式を描くには、まず炭素と水素の価電子を見つける必要があります。価電子をルイスドット構造式のドットとして表現します。
価電子を取得するには炭素の電子構成を調べる必要があります。
C（6）=1s²2s²2p²
ここでの主量子数の最大値はn = 2です。
主量子数nの最大値は価電子殻を示し、価電子殻の電子は価電子殻と呼ばれることがわかっています。
炭素の価電子の数は4です。
詳細【4ステップ】CH4ルイス構造式|| CH4（メタン）のルイス構造式 ..
回答
怠惰になり、インターネットで調べます。
しかし、真剣に、ルイス図のCと各Hの間に電子対があります
なぜそれが正しいのですかダイアグラム、あなたは尋ねますか？まず、各水素には寄付または共有する電子が1つしかないため、水素で満たされたシェルは* 2 *電子であることを忘れないでください。第二に、各炭素には寄付または共有するための4つの価電子があります。おお、見物人、4つの水素があります。1つの電子がそれぞれと共有されていると思いますか？ああ、幸せな日々。カーボンは8つの電子に満たされた殻を持たせたいので、それを共有することでその願いが叶い、水素もそうなります。