ベストアンサー
PolarMoleculeの定義はオンラインに多数あるようです。 1つは、極性分子が全体的に正または負の電荷を持っていることを示します。確かに、それはイオン化された状態でのみ発生します。つまり、溶解して本質的にイオン性になり、CH3OHは水に溶解します。これは別の定義です。非イオン形態の全分子は対称ではないため、O-H「端」はC-H3 + ve「端」よりもわずかに負の電荷を持ちます。それを双極子にし、したがって極性にします！ただし、分子自体は+ veまたは\_veではないと言っています。全体的な料金のバランスが取れているので！私は思いますか??
答え
あなたが説明するバッファは、次の平衡によって説明することができます：
CH3COOH（aq）+ H2O（l）= CH3COO- （aq）+ H3O +（aq）
CH3COOHは弱酸であり、CH3COO-は弱塩基です（Na +はバッファーにとって重要ではないため、観客イオンと見なすことができます）。
このバッファーのpHは、[CH3COOH]と[CH3COO-]に依存します。
高濃度のCH3COO-（追加されたNaCH3COOから）は、酢酸がイオン化する能力を妨げます。 （Le Chatelierの原理）（弱酸として、そのイオン化ポテンシャルはすでに低いため、酢酸イオンの存在によりさらに低くなります）。
これは、バッファーを作成できることを意味します。これらの2つの成分の濃度を調整することにより、さまざまなpHの。 CH3COOHが多く、NaCH3COOが少ないと、バッファーのpHが低下します（システム内のCH3COO-が少ないと、CH3COOHがもう少しイオン化され、システムにH3O +が追加されます）。 CH3COOHを減らし、NaCH3COOを増やすと、バッファーのpHが上がります（CH3COO-が増えると、CH3COOHがイオン化する能力が低下し、システム内のH3O +の量が減少します）。 （ルシャトリエ）
したがって、バッファは次のもので構成されます。 （1）システムに追加される可能性のある塩基（この場合はCH3COOH）を中和するために利用できる大量の非イオン化酸および（2）システムに追加されるすべての酸を中和することができる大量の共役塩基（この場合はCH3COO-）。
したがって、NaOHをシステムに追加すると、次の反応が発生します：
CH3COOH（aq）+ NaOH（aq）-> CH3COO-（aq）+ H2O（l）+ Na +（aq）
この反応は、酢酸の一部がOH-と反応することを示しています。ベースから水に変換します。したがって、pHは緩衝液なしの場合ほど急激に変化することはありません。バッファーがないと、OH-を追加するとpHが大幅に上昇します。
ただし、システムにOH-を追加すると、CH3COOHの一部が消費され、より多くのCH3COO-が生成されます。 。前述のように、バッファーのpHは、これら2つの成分の濃度に依存します。塩基の添加により、[CH3COOH]が少し減少し、[CH3COO-]が少し増加しました。これは、バッファーのpHにわずかな変化があることを意味します。これは、コンジュゲート塩基がわずかに多く、酸がわずかに少ないため、pHがわずかに上昇します（ただし、緩衝液がない場合ほどではありません）。 。
質問はしませんでしたが、HCl（aq）（H3O +（aq）+ Cl-などの少量の強酸の添加に対してシステムがどのように応答するかを確認することもできます。 （aq））
酸を加えると、バッファー内のコンジュゲート塩基が酸を「中和」するように求められます ：
CH3COO-（aq）+ H3O +（aq）+ Cl-（aq）-> CH3COOH（aq）+ H2O（l）+ Cl-（aq）
ここに、コンジュゲートベース（酢酸イオン）の一部が、追加されたH3O +からH +を受け取り、それを水に変換することがわかります。したがって、pHは劇的に変化しません。バッファーがないと、HClを追加すると[H3O +]が増加し、 pHが低下します。
ただし、塩基の添加と同様に、酸の添加も[CH3COOH]と[CH3COO-]を変化させます。 。この場合、[CH3COOH]はわずかに増加し、[CH3COO-]はわずかに減少します。そのため、新しいpHは以前よりもわずかに低くなりますが、ここでも、バッファーがない場合ほど低くはありません。