ベストアンサー
これは、ある原子から別の原子への電子の完全な移動によって形成される結合です
物理的状態：室温で固体
結晶構造：正イオンと負イオンが結晶格子に配置されている
高い融点と沸点を持つ硬い：強い静電力による
導電性：溶融状態または水性状態の導体、ただし固体状態の絶縁体
水への溶解性：イオン性化合物は、水の極性と高い誘電定数により、水和エネルギーが格子よりも大きい場合、水に溶解します。エネルギーの場合、イオン性化合物は可溶性ですが、非極性溶媒には不溶性です。
イオン反応：電子の移動のみを含み、結合の解離や形成を伴わない高速反応
回答
こんにちは！
イオン結合の形成は、次の手順で行われます。
M =金属
X =非金属
M\_（s）——-> M\_（g）
M\_（g） ——-> m ^ + \_（g）+ e ^-
X\_（g）+ e ^ -——-> X ^ -\_（g）
の形成電気的結合は主に2つの要因に依存します。これらは次のとおりです。
- それぞれの中性イオンからの正または負イオンの形成の容易さ。
- 固体、つまり格子内の正イオンと負イオンの配置
明らかに、これらの結合は、イオン化エンタルピーが低い原子と電子利得エンタルピーが高い原子の間でより簡単に形成されます。
イオン結合/電子結合の特性は：
- 反対に帯電したイオン間の引力の結果として電子結合が形成されます。
- これは電子の完全な移動によって形成されるため、これらの化合物にはルイス-コッセルアプローチが最適です。
- 固体状態では電気を通しませんが、水（または極性溶媒）に溶解すると、これらの化合物は解離します。溶液全体にイオンが流れるようにします。このイオンの動きは、それらが電荷を伝導するのを助けます。また、溶融状態で電気を伝導します。
- 反対に帯電したイオン間の静電引力により、高い融点と沸点を持ちます。
- 結合の極性により、これらの化合物は水のような極性溶媒。
- 格子内に規則正しく配置されているため、結晶構造を持っています。
これはNaClの格子構造です。 赤い点は