ベストアンサー
分子内に電子密度の非対称分布があり、永久的な電気双極子が生じる場合、分子は極性です。これは通常、極性共有結合が分子の中心原子の周りに非対称に配置されている場合に発生します。
CHCl3では、分子の形状は四面体です。つまり、H原子と3つのCl原子が三角形の頂点を占めます。中央のC原子の周りのピラミッドに基づいています。
これらの結合はすべて極性があります（CHはごくわずかです）。
では、3つのCl原子が3つの頂点を占めると想像してみましょう。ピラミッドの基部では、H原子がピラミッドの上部の頂点を占めています。
CH結合では、電子密度が分子の中心にあるC原子に向かってわずかにシフトします（C
3つのC-Cl結合では、電子密度がC原子からピラミッドの基部の周りのCl原子に向かってシフトします（ClはCよりも電気陰性度が高くなります）。
結果として、四面体（Cl原子）の基部に向かって電子密度が正味シフトし、その側に部分電荷が生じます。分子と四面体（H原子）の上部の部分電荷+。したがって、分子は極性です。
回答
テトラクロロメタン（CCl4）は分散力を介して相互作用する非極性分子で構成され、トリクロロメタン（CHCl3）は永久双極子を介して相互作用する極性分子で構成されます-永久双極子（pd-pd）相互作用。
この質問に簡単に答えると、CCl4の分散力は大きいため、CCl4の沸点はCHCl3よりも高くなります。 CHCl3でのpd-pd相互作用よりも十分に強力です。
現在、教科書では、pd-pd相互作用は分散力よりも強力であると一般的な原則として常に言われています。ただし、この目安には多くの例外があり、これは分子間力の全体的な強度に影響を与える他のさまざまな要因によるものです。
分子間力の全体的な強度に影響を与えるいくつかの要因力は以下のとおりです。
- 各分子間相互作用の強さ（つまり、1つの水素結合> 1つのpd-pdについて教科書が述べていること相互作用> 1つの分散力）
- 分子間相互作用の広さ（分子間の「結合」としての分子間相互作用を想像してください。2つの分子間でそのような「結合」をいくつ形成できるか。これについては以下で詳しく説明します）
- エントロピーなどの熱力学的変化（他のいくつかの応答で詳細に説明されています）
- Etc
CCl4とCHCl3を比較すると、CCl4にはより良い/より対称的な形状。そのため、梱包のコンパクト化が期待できます。これは、CCl4のサンプルでは、CCl4の2つの分子間の接触表面積が大きくなることを意味します。接触面積が大きいほど、より広範な分子間相互作用の形成が可能になります。
したがって、CCl4では、各分子間相互作用の強度はCHCl3に比べて弱いものの、CCl4の分子間相互作用の広がりはCHCl4の分子間相互作用の全体的な強度がCHCl3のそれよりも強いように、CHCl3のそれをはるかに上回っています。
この説明を概観するために、任意の値を使用した計算を以下に示します。
one 分散力の強さ= 4 one pd-pd相互作用の強さ= 7 [pd-pd相互作用は分散力よりも強いため]
最大。番号。 CCl4の2つの分子間の分子間「結合」の数= 50最大。番号。 CHCl3の2つの分子間の分子間「結合」の割合= 25 [CCl4をよりコンパクトに詰めることができるため]
CCl4の2つの分子間の分子間「結合」の全体的な強度= 50×4 = 200分子間「結合」の全体的な強度」CHCl3の2つの分子間= 25×7 = 175
これが物事を明確に説明することを願っています。