ベストアンサー
まあ、18個の原子価電子を分配することができました…同意しましたか？
最小の電気陰性原子が中心に配置され、3つの中心の周りに9つの電子ペアを分散させる必要があります…
O = \ stackrel {+} SO ^ {-}
左からページに向かって右側に、各ATOMの周りに6、5、および7の原子価電子があり、それぞれ0、+ 1、および-1の形式電荷を生じます…常に孤立したペアが原子を支える原子に展開しますペアであり、共有結合の電子は結合原子によって共有されます…
∠OSO= 120°、最初の約…
答え
この概念は実際の電荷ではなく、分子内の原子に形式電荷を割り当てるために使用されます。
原子に割り当てられた電荷であり、原子が損失または増加しているか、利益がないかを示します。
原子の場合、私たちの投資は電子です。
形式電荷とは、その原子によって共有される電子と電子の唯一のペアを無視することを意味します。価電子の場合、あなたに残されたものはすべて形式電荷のサインです。
つまり、価電子から孤立した電子のペアの合計から、それによって共有される電子を引いたものです。原子のみ。
O3（オゾン）分子を例にとると。
このルイスドット構造があります。
電荷が示されていないこの酸素を参照してください。
酸素のバンクアカウントには6つの電子があることがわかっていますが、そのうちの4つを見ることができます。役に立たず、2つは別の原子と共有されます。何が残っていますか？ゼロ。
したがって、その形式電荷はゼロです。
ここで、正符号の図の酸素を確認してください。
6つの価数があります。電子も、そのうち2つの電子が1つの孤立電子対を形成し、2つが1つの原子と共有され、1つの電子から別の原子が差し引かれます。
したがって、+ 1が残ります。
別の左酸素についても説明できます。
これを読んで楽しんだことを願っています。
ご不明な点がありましたら..commentダウン