ベストアンサー
まず、この質問を投稿していただきありがとうございます。多くの人が、酸、塩基、塩。
教師である私は、この質問に答える機会があります。
最初に酸について言えば、通常、pHは7、HCl、H2SO4未満です。例。
一方、塩基のpHは7、NaOH、Na2CO3を超えています。
両方を混合すると、中和反応と呼ばれるタイプの反応が発生します。 。
NaClは、HClとNaOHの反応生成物です。反応は次のとおりです。
NaOH + HCl —> NaCl + H2O。
pH与えられた塩の通常7、つまり中性です。
したがって、NaClは酸性でも塩基でもありませんが、塩です。
この回答があなたの質問を解決することを願っています。
BEST OF LUCK
回答
各反応物の量とそれらの混合方法によって異なります。まず、2つの溶液を直接注ぎ、非常にすばやく混合するとします。
- HClとNa2CO3のモル比が2：1以上の場合、反応は：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2（g）
- HClとNa2CO3のモル比が1：1以下の場合、反応は次のようになります。Na2CO3+ HCl == = NaHCO3 + NaCl
- HClとNa2CO3のモル比が1：1より大きく2：1より小さい場合、上記の2つの反応が両方とも存在し、生成されるNaClとNaHCO3の量はHClとNa2CO3の比率。
Na2CO3をHClに滴下して均一に混合すると、つまりHClを超えると、反応は次のようになります。Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2（g）。Na2CO3とHClのモル比が1：2に達すると、HClは完全に消費され、Na2CO3を追加しても反応はありません。
HClを追加するとドロップ-賢明にNa2CO3に入れ、均一に混合します。つまり、Na2CO3を超えると、NaHCO3は次の場所で生成されます。最初：Na2CO3 + HCl === NaHCO3 + NaCl。 Na2CO3とHClのモル比が1：1に達すると、すべてのNa2CO3がNaHCO3に変換されます。そして、後で追加されたHClは、Na2CO3とHClのモル比が1：2に達するまで既存のNaHCO3と反応します：NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2（g）。