ベストアンサー
特定の元素の価電子は、遷移を除いて、その外殻の電子の数と同じです。 dサブシェル電子を化学結合の作成に使用できる金属、および非常に安定した完全な外殻を持つ希ガス。塩素の電子配置は[Ne] 3s2 3p5であるため、アルゴンからわずか1電子離れており、安定した希ガス配置です。塩素の電気陰性度は3.16と非常に高く、酸素とフッ素だけがそれぞれ3.44と3.98という高い値を持っています。これは、原子が化学結合で電子対をどれだけ強く引き付け、別の原子と結合するかを示します。したがって、酸素またはフッ素を含む化合物を除くすべての化合物で、塩素は常に塩化物イオンCl-の形で、別の正の金属イオンi を含むイオン性固体に含まれます。 .e。 各原子が1つの電子を獲得しているため、最も一般的には-1の酸化状態になります。これが、グループ17（古いグループ7）の他のハロゲンと同様に、塩素の「原子価」が1であるとよく言われる理由です。
最も豊富で天然に存在する塩素の化合物は、ナトリウムです。塩化物（NaCl）、または一般的な塩。これにより、固体のイオン性立方格子が交互に形成され、水に容易に溶解して、遊離の水性Na +イオンとCl-イオンを生成します。これは、塩素の多数のイオン化合物の典型的な例です。
塩素原子の観測された酸化状態OSは、-です。 1 、 1、 2、 3 、4、 5 、6および 7。 太字の数字が最も頻繁に見られます。これらのOSは、他の原子との結合を形成する際に、原子から「失われた」価電子の数を示します。塩素原子は、酸素原子またはフッ素原子のいずれかに結合する場合にのみ正のOSを持ちます。これは、これらの原子が塩素よりも電気陰性度が高いためです。
これらの高いOSの例は、次亜塩素酸ナトリウム、NaClOで、塩素原子はOSを持ちます。これは、Na原子のOSが+ 1であるため、塩素基のOSは-1でなければなりません。中性化合物では、すべての原子のOSの合計が0になる必要があります。塩素よりも電気陰性であるため、酸素は次の安定した貴ガス構成より2電子不足しているため、各酸素原子のOSは-2でなければなりません。したがって、ClOグループの合計OSが-1であるためには、塩素原子が+1のOSにある必要があります。グループは電子を獲得し、塩素原子からの1つの電子がそれと結合して結合を形成します。酸素原子で。結合が完全にイオン性ではなく、塩素原子が結合電子を酸素原子と共有していることを考慮すると、各原子は完全なオクテットを持ちます。
酸素を含む他の例としては、亜塩素酸ナトリウム、NaClO2、 +3の塩素原子のOSを使用。塩素酸ナトリウム、NaClO3、OSが+5; OSが+7の過塩素酸ナトリウムNaClO4。
OSが+6の三酸化塩素ClO3など、14種類の塩素酸化物があります。七酸化二塩素、Cl2O7、OSは+7。過塩素酸イオン、ClO3 +、OS + 7などのCl / Oイオンも多数あります。
フッ素を含む化合物の例は次のとおりです。フッ化塩素、ClF、OS + 1;三フッ化塩素、ClF3、O S + 3;五フッ化塩素、ClF5、OS + 5。
フッ化クロリル、FClO2、OS + 5、フッ化ペルクロリル、ClO3F、OS + 7など、酸素とフッ素の両方を含む化合物もあります。これらの化合物非常に珍しいため、表記が可変であり、上記の化合物の一部が異なる名前で表示される場合があります。
塩素、酸素、フッ化物を含む上記の化合物やイオンの多くは、特に反応性/毒性が非常に高いです。 、塩素の酸化物、最後の2つ、三フッ化塩素と五フッ化塩素、および次亜塩素酸ナトリウム。
回答
定義による原子価電子は、原子価殻内の電子の数です。塩素の原子番号は17です。したがって、電子の配置は2,8,7になります。したがって、塩素の価電子の数は7です。ただし、電子の数である原子価について話す場合、安定状態を実現するには、原子が増減する必要があります。塩素はその原子価殻に7つの電子を持っているので、電子を獲得するのに必要なエネルギーははるかに少なく、7つの電子を失うのではなく、殻の構成で安定した8つの電子に到達します。したがって、塩素の原子価は1です。