ベストアンサー
塩素の原子番号は17です。これは、原子形式で17個の電子があることを意味します。
したがって、その電子配置は次のようになります。
最初の10個の電子はネオンのように配置され、その後に3sおよび3p軌道。
半分満たされたp軌道には1つの電子しか収容できないように見えるかもしれませんが、最大7つの電子を収容できます！
どうやって？軌道…
さて、上の写真では、「何かが足りない… 5つの空いているdがあります」 3番目のエネルギーレベルの軌道！
これらの5d軌道を下に赤い色で描いてみましょう…
これで、対になった電子は対を外してd軌道に入り、さまざまな原子価を与えることができます…
原子価= 3
価数= 5
原子価= 7
したがって、塩素は3d軌道が空いているため、最大7個の原子価を示す可能性があります
つまり、塩素の電子配置を表すもう1つの方法…
ただし、d軌道は次のようになっているため、通常は省略されます。基底状態で空いている
ただし、空のd軌道がないため、フッ素はこれらの異なる状態を示すことができないことに注意してください。 d軌道の有無の詳細については、Aufbauの原理を研究することをお勧めします。
ありがとう：）
回答
簡単な回答つまり、電子と原子核の間、および電子自体の間には複雑な相互作用のセットがあります。これが最終的に電子配置を生成するものです。
要素に沿って進むと、電子配置のパターンが飛行経路に似ています。途中で多少の乱れが発生する可能性がありますが、1〜2回の衝突の後、飛行経路は通常に戻ります。
衝突の一部は、dとfブロック、完全または半分充填されたサブシェルが魅力的になるため、そのような構成に到達するために少し威厳のない競争が発生する可能性があります。たとえば、クロムはそれ自体よりも先に進んで3d5を採用するのが好きです。予想される3d4s2ではなく4s1構成。相対論的効果が役割を果たす可能性があるため、Lrは予想される5d1ではなく7p17s2になります。 6s2。
重要なポイントは次のとおりです。
- 電子配置は、中性の孤立した基底状態の原子用です。孤立した原子を扱う化学者は何人いますか？確かに、数人の気相分光器はそうしますが、ほとんどすべての一般化学実験は水溶液で行われます。ほぼすべての工業化学は凝縮相で行われます。ほぼすべての有機化学は溶液中で行われます。参照： なぜ要素の電子配置を教えるのですか？
- ほとんどすべての原子で、イオンは孤立したガス状原子よりも重要であり、重要なイオンには異常な電子配置がないため、原子の異常な電子配置について心配する理由はほとんどありません。遷移元素のdおよびs軌道、または内部遷移元素のd、s、およびf軌道の占有率に異常がない、「特徴的な」電子配置に焦点を当てたほうがよいでしょう。参照：Wulfsberg G 2000、 Inorganic Chemistry、 University Science Books、カリフォルニア州サウサリート、p。 3.
たとえば、ランタニドの3価カチオンの電子配置を考えます。
+4 +2 | +4 +2
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd | Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
½f ½f | f f
f1 f2 f3 f4 F5 f6 f7 | f8 f9 10 11 12 13 14
不規則性はありません！ここで：
½f= Eu + 2（4f7）はGd + 3（4f7）をエミュレートするのが好きです;
f = Yb + 2（4f14）はLu + 3（4f14）をエミュレートするのが好きです）
次に、Ce + 4（f0）があります。これは、ランタニド前駆体の空のコア、つまりLa + 3（f0）を実現するのが好きです。 Tb + 4（f7）は、Gd + 3（f7）と同じハーフフィル構成を実現します。
参照：Shchukarev SA 1974、 Neorganicheskaya khimiya、 vol。 2 Vysshaya Shkola、モスクワ（ロシア語）、p。 118）