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外殻（3d5、4s1）に6つの価電子を持つグループ6遷移金属として、さまざまな異なるイオンを形成することができます。最も安定しているのは、クロムIII Cr3 +とクロムVICr6 +です。後者は強力な酸化剤であり、結果として毒性と発がん性があります。六価クロムVIの一般的な形態は、三酸化クロムCrO3と、さまざまなクロム酸塩および二クロム酸塩（Na2CrO4およびK2Cr2O7など）です。クロムIII塩はよく知られており、多数が注目され、合成されています。
クロムII化合物はあまり一般的ではありませんが、知られています（CrCl2やさまざまなカルボン酸塩など）が、+ 1（I）、+ 4（IV）および+5（V）状態はまれです。https://en.wikipedia.org/wiki/Chromiumいくつかの負の酸化状態の有機金属化合物（0、-1、および-2）も発見されています。https://en.wikipedia.org/wiki/Organochromium\_chemistry
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説明：
化合物のネットがゼロ料金。したがって、
2×Cr + 3×O = 0
酸素Oの電荷はほとんどの場合-2なので、
2×Cr + 3×（− 2）= 0
2×Cr + -6 = 0
両側に+6を追加
2×Cr + -6 + 6 = 0 + 6
so
2×Cr = + 6
両側を2で割ります
22×Cr = + 62
等しい
Cr = + 3