ベストアンサー
メンデレーエフの法則として知られる周期律は、要素の化学的および物理的特性がパターンで繰り返されると述べています。周期は行であり、元素の周期表を参照します。期間に編成されたときに表示される要素のプロパティには、次のものがあります。
- 原子半径。
- イオン化エネルギー（イオン化ポテンシャル）
- 電子親和力。
- 電気陰性度。
- 金属特性
たとえば、ナトリウム（記号Na）で始まり、アルゴン（Ar）で終わる周期または行3。 ）、原子半径は右に移動すると減少し（原子番号が増加するため、予想されるものではありません）、電子親和力、または電子を獲得する可能性は、右に移動すると増加します。周期を下に移動しても、各プロパティの増減は（ある程度）一貫しています。
したがって、周期5では、ルビジウム（Rb）の原子半径がキセノン（Xe）よりも大きく、電子親和力があります。キセノンよりも小さいなど…
回答
周期律は水素から始まり、原子番号1、ルビジウム、原子番号92まで続くという観察。元素の化学的および物理的特性は、一定の間隔でかなり類似しています。そのため、周期表の元素は、この周期性を反映するように配置されています。たとえば、リチウム、ナトリウム、カリウム、ルビジウム、およびセシウムの原子価はすべて1です。同様に、ベリリウム、マグネシウム、カルシウム、ストロンチウム、バリウム、およびラジウムの原子価はすべて2です。周期性は、比較対照して到達した結論です。すべての要素の物理的および化学的特性。彼らの行動のパターンを見ることができます。これが宿題の質問である場合、これは単純な質問ではありません。元素の特性にパターンがあることに気付くには、16歳までに研究したすべての化学に精通している必要があります。要素のプロパティの他の定期的または定期的な傾向は次のとおりです。原子半径、イオン化エネルギー、電子親和力、非金属特性、金属特性の増減。これらの概念に精通していない場合は、イオン化エネルギーと電子親和力の意味を確認する必要があります。 「A」レベルの化学の教科書には、周期性に関する章があります。次の図は、これらの傾向をまとめたものです：
第1イオン化エネルギーと元素の原子番号：
元素の原子半径と原子番号：
元素の融点、沸点、密度、導電率も周期的です。