ベストアンサー
わかりました。基本を覚えておいてください。イオンは（通常）形成されるため、原子は完全な殻になります。 。それよりも複雑ですが、これが基本的なGCSE（14〜16歳）の化学的性質です。
したがって、塩素の構成は2、8、8になります。これは最も近いフルと同じです。 -シェル元素、これはアルゴンです。
Aレベル（上級レベル）では、これを1s2、2s2、2p6、3s2、3p6と呼びます。
同じことがリンと硫化物イオン、P3-およびS2-、ただしこれらの元素は他のイオンを生成する可能性がありますが、これらは低レベルのクラスでは考慮されません。
また、カリウムK +およびカルシウムCa2 +も、すべての金属と同様に、電子を失いますが
回答
中性原子塩素 （Z = 17）、には、たとえば17個の電子があるため、その基底状態の電子構成は 1s 22s 22p 63s 23p5と書くことができます。
塩化物イオン（ Cl -）一方、合計18個の電子に対して追加の電子があります。
したがって、中性塩素の構成は [Ne] 3s23p5 、または 1s22s22p63s23p5 構成 [Ne] 3s23p6 、または1s22s22p63s23p6
これはアルゴンと同じ構成ですが、それでも（もちろん）化学的挙動は大きく異なります。別の..