ベストアンサー
まず、周期表で化合物を構成する元素を見つけます。ストロンチウムはグループ2（2番目）のアルカリ土類金属です。列）およびリンはグループ15に属します。ストロンチウムは+2の電荷を持つイオンを形成し、リンは-3の電荷を持つイオンを形成します。 Sr2 +とP3-
式を決定する簡単な方法は、電荷を「交差させる」ことです。ストロンチウムイオンの電荷がリンの添え字になり、電荷（の絶対値）がリンイオンはストロンチウムの添え字になります：
Sr3P2
回答
Sr3N2-ストロンチウムは第II族アルカリ土類金属であるため、Sr2 +カチオンを非常に容易に形成します。 、窒化物陰イオンの電荷は-3ですが、窒素は15族のストロンチウムの中で最も軽く、陰イオンの形で外側の原子価殻を完成させるには3つの電子が必要です。したがって、化合物のバランスをとるには、3つのストロンチウムと2つの窒素イオンが必要です。
純粋な形の濃い灰色の固体で、純粋な窒素ガスまたは空気中でストロンチウム金属を燃焼させることによって生成されます（との混合物を形成します）この場合の酸化物SrO）。