ベストアンサー
ああ、それは難しい問題です。いわゆるオクテット則に厳密に従おうとすると、ルイス構造式は|C≡O|になります。その場合、炭素の形式電荷は-1であり、酸素原子の形式電荷はかなりばかげた+1です。 （三重結合を半分に切るだけです。これにより、両方の原子に5つの価電子が与えられます。つまり、炭素は中性原子よりも多くの電子を持っているため、FC = -1）
LinusPaulingはそれに満足していないので、当然のことながら、形式電荷をゼロにできない場合、負の原子はより電気的に負の原子上にあるはずです。つまり、CではなくOです。したがって、形式電荷は間違った方法です。そのため、古いLinusは| C = O>のような「共鳴構造」を提案し、形式電荷はゼロになりましたが、炭素にはもはやオクテットがありません。異端、ライナス！純粋な純粋な異端！そして、はい、Linus-悪い化学者ではありません、あなたを気に留めてください-はそれのために打たれました。少年はこれでいくつかの白熱した議論を解き放ちました。
分子軌道が来るまで問題は解決されるべきではありません。そしてCOは、ルイス構造式が実際に問題にぶつかる場所のより明確な例の1つです。実際、ルイス構造式は安定した構造式の束を予測できますが、それが単に不十分な小さなモデルである束全体もあります。
回答
この概念は、正式な割り当てに使用されます。実際の電荷ではなく、分子内の原子の電荷。
原子に割り当てられた電荷であり、原子が損失または増加しているか、利益がないかを示します。
原子の場合私たちの投資は電子です。
形式電荷とは、原子が共有する孤立電子対と原子価電子からの電子を無視することを意味します。残っているものはすべて形式電荷の署名です。
つまり、原子価電子から孤立電子対の合計を差し引いたものから、その原子のみが共有する電子を差し引いたものです。
O3（オゾン）を例にとると、分子。
このルイスドット構造式があります。
電荷がないこの酸素を参照してください。
酸素のバンクアカウントには6つの電子があることがわかっていますが、fを見ることができます。それらのうちの2つは役に立たず、2つは別のアトムと共有されます。何が残っていますか？ゼロ。
したがって、その形式電荷はゼロです。
ここで、正符号の図の酸素を確認してください。
6つの価数があります。電子もあり、そのうち2つの電子が1つの孤立電子対を形成し、2つが1つの原子と共有され、1つの電子が別の原子とマイナスになります。
したがって、+ 1が残ります。
別の左酸素も考慮に入れることができます。
これを読んで楽しんだことを願っています。
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