ベストアンサー
VSEPR理論によると、ステリックを使用できます。原子の混成を決定するための数（SN）。
SN =孤立電子対の数+原子に直接結合している原子の数。
- SN = 2はsp混成軌道に対応します。
- SN = 3はsp2混成軌道に対応します。
C原子のSN = 2であることがわかります。孤立電子対はありません。しかし、それは他の2つの原子に結合しています。sp混成軌道を持っています。各O原子のSN = 3です。 2つの孤立電子対があり、1C原子に結合しています。炭素原子が混成して最良の結合を形成するのと同じように、酸素原子も混成します。
Oの原子価電子配置は[He] 2s22p4 。
2つの孤立電子対と結合ペアに対応するために、3つの同等のsp2混成軌道も形成します。
sp2軌道の2つには孤立電子対が含まれ、残りのsp2軌道と混成されていないp軌道にはそれぞれ1つの電子があります。この配置は、 O = C = O 分子の右側に相当するホルムアルデヒドのC = O結合で確認できます。
したがって、hybridization of CO2 is sp2ハイブリダイゼーション。
回答
CO\_2は直系分子です。これは、炭素の外側のレベルに電子が4つしかないためです。これは、電子配置1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2で確認できます。分子内に孤立電子対がないため、空間に3つのものを収容するためのより良い方法は一列に並んでいます。思い出してください。sp^ 3混成軌道のシグマ結合は109°（多かれ少なかれ）の角度を形成し、sp ^ 2では角度は120°、spでは180°です。
CO\_2はsp混成軌道を持つ線状分子であると言えます！
前に話した規則は、 VSEPR理論（ VSEPR理論-ウィキペディア ）。
もう1つ：ハイブリダイゼーションが発生します結合がどのように確立されるかを説明する原子価殻電子対のパッチのようなものです。真実は、この主題を強調する量子化学を知るときのように、ハイブリッド結合は存在しないということです！化学を理解する簡単な方法のようで、結合形成を理解するのに本当に役立ちます。
もっと知りたい場合は、大声で叫んでください！