COが極性である理由


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COは非対称の線形分子であり、いくつかの可能な共鳴構造があります。ルイス図を描き始めると、三重結合、二重結合、単結合の構造が可能になります。反射対称性がないため、原子核が空間に固定されていると見なす場合、炭素から酸素までの分子全体で電子分布が均一である必要はありません。したがって、それは「極性」分子であり、より多くの電子が他の原子よりも一方の原子の近くに分布している可能性があります。実際、原子核が空間に固定されている場合、そうでない場合は驚くべきことです。

二重結合共鳴構造が大きく寄与しているにもかかわらず、三重結合構造が最も寄与していることがわかります。単一結合構造でさえ、波動関数にいくらか寄与しますが、それほどではありません。単一結合構造は、酸素に近いほど負の電荷を持っています。これは、好ましいと思われるかもしれませんが、支配的ではありません。その結果、分子は、原子核が人工的に固定されている場合、炭素原子に近い負電荷を持つことになります。これは、酸素が炭素よりも電気陰性度が高いことを考えると、おそらく直感に反します。しかし、分子をより安定させ、酸素から電子を盗み、それらを炭素の近くに分配して、1つではなく3つまたは2つの共有結合を形成することが判明しました。

もちろん、の実際の基底状態孤立したCO分子は実際には極性ではありません。実際には、原子核は静止しておらず、量子力学のために静止することはできませんが、空間内で回転する必要があります。

ただし、相互作用では一酸化炭素分子極性があるかのように動作します。

回答

COは極性があります。これは、電気陰性度の異なる原子が共有結合で電子を共有しているためです。酸素は、炭素よりも共有電子に大きな力を及ぼします。したがって、分子の酸素側はわずかに負になり、分子の炭素側はわずかに正になります。

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